LABORATORIO DE QUIMICA – CUESTIONARIO PH – pOH

1) ¿Qué entiende por PH y pOH?
pH: es una medida de la concentración del ión de hidrógeno en la disolución.

pH = log = - log [H+]
pOH: es una medida de la concentración del ión oxidrilo en la disolución.

pOH = log = - log [HO-]
Donde, [H+] y [OH-.] expresan concentración de iones en moles por litro de solución.

2) En función del pH defina cuando una solución es ácida, básica o neutra.
Si pH > 7 es un medio básicoBase (fuerte) + Ácido (débil)
Si pH < 7 es un medio ácido Base (débil) + Ácido (fuerte)
Si pH = 7 es neutro Base (débil) + Ácido (débil)
Base (fuerte) + Ácido (fuerte)

3) Calcular el pH y pOH de una solución de HCl 0,1N y una solución NaOH 0,1N suponiendo que su disociación es total.

HCl H+ + Cl -
0.1N, por lo tanto 0.1 M, [H+]=10-1 por lo cual el PH es –log[H+]= 1.Partiendo de la formula [H+]+[OH-]=10-14. Por lo tanto si [H+] es 10-1 ,[OH-]=10-13 y -log[OH-]=13, en conclusión PH=1, POH=13
NaOH Na+ + OH-
Si posee 0.1 N entonces posee 0.1 M y su [OH-]= 10-1 y su POH = -log[OH-]=1 y Partiendo de la Formula [H+]+[OH-]=10-14, [H+]=10-14 – 10-1=10-13, en conclusión PH=13, POH=1

4) Calcular la [OH- ] y el pOH en una solución donde: [H+] = 4.10-4.
[OH -]: 2,5 x 10-11
[pOH ]: 10,6

5) Calcular la concentración de iones hidrógeno para unasolución de pH = 3 y la concentración de iones hidróxidos para una solución de pH = 8,0.
pH= -log [H+] pH + pOH = 14 6 = -log [OH]
3= -log [H+] 8+pOH =14 [OH] = 10-6
-3= log[H+] pOH = 6
[H+] = 10-3

6) Indicar si las soluciones acuosas de las siguientes sales son ácidas, básicas o neutras, fundamentando las respuestas.
K2SO4 Base (fuerte) + Ácido (fuerte) = Neutro [continua]

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(2011, 10). Laboratorio De Quimica – Cuestionario Ph – Poh. BuenasTareas.com. Recuperado 10, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Laboratorio-De-Quimica-Cuestionario-Ph/2829337.html

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