laboratorio química pH












Introducción
El conocimiento, determinación y control del pH de las soluciones es importante para el trabajo de laboratorio e industrial, ya quealgunas reacciones se llevan a cabo o son más eficientes dentro de intervalos de pH determinados, También los fluidos del cuerpo requieren de ciertos grados de pH, al igual que la mayoría de los procesosorgánicos.



Parte experimental
Bueno tomamos siete tubos de ensayo y agregamos, para medir su pH.
Agua destilada
HCI
Na OH
Amoniaco
Ácido acético
Vinagre
Saliva
Na ClDespués medimos el pH de cada tubo, el pH indica la concentración de iones hidrogeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de una disolución.

Resultados papel escala:
1. Aguadestilada = pH 5 – 8
2. HCI = pH 10 – 0
3. Na OH = pH 9 – 0
4. Amoniaco = pH 11 – 0
5. Ácido acético = pH 8 – 5
6. Vinagre = pH 8 – 5
7. Saliva = pH 0 – 9
8. Na Cl = pH 0 – 8Resultados papel
1. Agua destilada = pH 2
2. HCI = pH 0 – 0,5
3. Na OH = pH 5,5
4. Amoniaco = pH 4,5
5. Ácido acético = pH 2,0
6. Vinagre = pH 3,0
7. Saliva = pH 6,0
8. Na Cl = pH 2,0Tubos con cada disolucion Papel pH universalPapel pH escala


Acido-base:
Agua destilada 7 Neutra HCl 0,5 Acido Na OH 10 Base Amoniaco 11 Base Ácido acético 3 Acido Saliva 7 Neutra Na Cl 4
En elprimer procedimiento se observó que la coloración del tubo tres cambia a un tono burdeo oscuro y se observa en todos los tubos que hay gas lo que se traduce en la producción de calor en las reacciones.En el segundo pudimos observar que en el tubo dos de HCl se produce gas y el tubo se calienta, al contrario del resto de los tubos que se observa ningún cambio, en los tubos que se mezclaron...