Laboratorio de Quimica Inorganica

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA


Tema: “Halógenos y sus Reacciones Químicas”

Profesor: Benigno Heraclides, Hilario Romero

Curso: Química Inorgánica

Grupo: 94G

Integrantes:Azorza Guillen, Kevin Remigio – 1026120053
Roca Pelayo, Cynthia Liliana - 1026120089


Ciclo: 2013 A



Bellavista – Callao
Lima – Perú

LABORATORIO 1: HALOGENOS Y SUS REACCIONES QUIMICAS
OBJETIVOS
Dar a conocer los diferentes métodos de obtención de los halógenos.
Estudiar las propiedades químicas e identificación de loshalógenos.
PARTE EXPERIMENTAL
1. OBTENCIÓN DEL CLORO
Utilizando los materiales (soporte universal, mechero bunsen, etc. ) se arma el equipo para generar gases, se coloca una pequeña cantidad de KMnO4 en el matraz
Adicionar con una pipeta ácido clorhídrico.
Dejar caer gota a gota el ácido clorhídrico sobre el KMnO4.
Se recoge Cl2 (g) en 2 tubos (limpios y secos) y el tercero en un recipientecon agua.
La reacción química:
2KMnO4(s) + 16HCl(ac) → 5Cl2(g) + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Cl2 (g) + H2O (l) → HCl(ac) + HClO(ac)
OBSERVACIONES
Se forma por medio de este proceso gas cloro (incoloro) que es colocado en dos tubos de ensayo y agua de cloro que se produce del cloro gaseoso con el agua.
2. PROPIEDADES OXIDANTES DEL CLORO
2.1.-
Del experimento anterior seobtuvieron tres tubos de ensayo con Cl2(g)
En un tubo de ensayo con gas agregamos una cantidad de cobre previamente calentado (un poco) sobre: la llama del mechero. Se obtiene la siguiente reacción:
Cl2 (g) + Cu0(S) → CuCl2 (g)
(TURQUESA)












OBSERVACIONES
El cloro se oxida (color negro), seobserva el cambio de color de incoloro a turquesa pues hay formación de cloruro cúprico.

2.2.-
En un tubo de ensayo con gas cloro agregamos Na(S).
Obtenemos la siguiente reacción:
Cl2 (g) + 2Na(S) → 2NaCl
El tubo de ensayo cambia de temperatura









OBSERVACIONES
El tubo de ensayo finalmente queda blanco, se ha producido el cloruro de sodio que es una sal, sesiente el cambio de temperatura del tubo de ensayo pues la reacción es exotérmica.
2.3.-
En un tubo de ensayo conteniendo cloro gaseoso agregamos H2S (ac) previamente preparado en el laboratorio.
Obtenemos la siguiente reacción:
Cl2 (g) + H2S (ac) → 2HCl + S↓








OBSERVACIONES
Se observa la presencia de azufre (color característico blanco lechoso)y hay formación de HCl.
Este experimento no fue realizado.
3. OBTENCION DEL BROMO
3.1.-
En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de KBr(S).
Se le adiciona por las paredes del tubo y con cuidado H2SO4 (ac).
Observamos los resultados, obtenemos la siguiente reacción:
2KBr(S) + 2H2SO4 (ac) → Br2 + 2SO2 + K2SO4 + 2H2O(ANARANJADO)






OBSERVACIONES
Color amarillento esto es debido a la concentración, el color nos indica que hay presencia de bromo, al tocar la parte inferior del tubo se siente caliente

3.2.-
En un tubo de ensayo colocar KBr (s,ac).
Adicionar luego Cl2 (ac).
Observamos los resultados y agregamos CCl4 con la finalidad de identificar el Br2.
Lareacción es la siguiente:
2KBr + Cl2 → Br2 + 2KCl








OBSERVACIONES
Cuando al KBr(s) le agregamos Cl2 (ac) se torna un color amarillo, al adicionar el CCl4 se forman capas, en el borde superior se observa el color amarillo y en el fondo el bromo

4. PROPIEDADES OXIDANTES DEL BROMO
4.1.-
En dos tubos de ensayo colocamos Br2 (ac).
Luego...