Laboratorio de quimica inorganica

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HALOGENOS, OBTENCION Y PROPIEDADES

I. OBJETIVOS

* Obtención, estudio de las propiedades químicas de los halógenos así como su identificación.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

General | Propiedades Atómicas |
Nombre, símbolo, número | Bromo, Br, 35 | Masa atómica | 79,904 u |
Serie química | Halógenos | Radio medio† | 115 pm |
Grupo, periodo, bloque | 17, 4, p | Radio atómicocalculado | 94 pm |
Densidad | 3119 kg/m3 (300 K) | Radio covalente | 114 pm |
Apariencia | Rojo | Radio de Van der Waals | 185 pm |
| | Configuración electrónica | [Ar]3d104s24p5 |
| | Estados de oxidación (óxido) | -1 más común', +1, +5 (ácido fuerte) |
| | | |
| | Estructura cristalina | Ortorrómbico |
Propiedades Físicas | Información Diversa |
Estado de la materia |Líquido muy móvil y volátil | Electronegatividad | 2,96 (Pauling) |
Punto de fusión | 265,8 K | Calor específico | 480 J/(kg·K) |
Punto de ebullición | 332 K | | |
Entalpía de vaporización | 15,438 kJ/mol | Conductividad eléctrica | Sin información |
Entalpía de fusión | 5,286 kJ/mol | | |
Presión de vapor | 5800 Pa a 280,1 K | Conductividad térmica | 0,122 W/(m·K) |
Velocidad delsonido | 206 m/s a 293,15 K | | |
Potenciales de Ionización |
1º = 1139,9 kJ/mol | 5º = 5760 kJ/mol |
2º = 2103 kJ/mol | 6º = 8550 kJ/mol |
3º = 3470 kJ/mol | 7º = 9940 kJ/mol |
4º = 4560 kJ/mol | 8º = 18600 kJ/mol |
Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico oiónico. |
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A. Bromo
Características principales
El bromo (del griego bromos, que significa "hedor") fue descubierto en 1826 por Antoine-Jérôme Balard, pero no se produjo en cantidades importantes hasta 1860. El bromo es el único elemento no metálico que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente. Ya antes de hervir es muy volátil, a 20ºC su presión de vapor es superior a 100 mm deHg, por lo que un frasco abierto hará rápidamente irrespirable un recinto. El líquido es rojo, móvil y denso y volátil; se evapora fácilmente a temperaturas y presiones estándar como vapor rojo (color parecido al que presenta el dióxido de nitrógeno) que presenta un fuerte olor. Más que desagradable es intolerable e insoportable muy parecido al cloro pero la sensación es de asfixia, más que hedor(el sulfhídrico es hediondo). Este halógeno se parece químicamente al cloro, pero es menos reactivo (algunas reacciones son más violentas que las del cloro por estar en estado líquido y al haber mayor aglomeración molecular, aunque eso sí, la energía de los enlaces es siempre menor que el cloro, sólo que éste, está en estado gaseoso)(en general se parece más al cloro que al yodo). El bromo no esmuy soluble en agua y se disuelve mejor en disolventes no polares como el disulfuro de carbono, CS2, o el tetracloruro de carbono, CCl4. Reacciona fácilmente con muchos elementos y tiene un fuerte efecto blanqueante. Como solvente es un extraordinario disolvente del azufre, con quien finalmente reacciona, dando S2, Br2, y en presencia de humedad HBr y sulfúrico. Se suele llamar al bromo el"escapista".Aún el vidrio con el tiempo tiene un punto débil y el bromo atacará dicho punto por lo que es muy difícil retenerlo en un recipiente, mucho menos con tapas de plástico. Es altamente corrosivo para los metales ferrosos, su presión de vapor >100 mm de Hg a 20ºC lo hacen peligroso en recipientes abiertos.-Es preferible transportarlo como bromuro y oxidarlo en la zona de utilización.-Es sinembargo bastante menos reactivo que el cloro, y más oxidable, por ejemplo arde espontáneamente en atmósfera de flúor, hecho que el cloro no hace.- Sin embargo bromo es altamente reactivo. Oxida el yoduro de todas sus fuentes,(el oxígeno oxida al yoduro en medio muy ácido, debido a la etapa de oxidación intermedia vía H2O2.También destruye al caucho, corcho, papel, y entre los metales hace arder...
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