Laboratorio de quimica

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7. Determinación del contenido de vitamina C que hay en una pastilla
Objetivo
Se pretende determinar la relación de ácido ascórbico (C6H8O6) contenido en una pastilla.
Utilizaremos en este casouna valoración REDOX. En lugar de hacer reaccionar un ácido
con una base y un indicador ácido-base, haremos reaccionar un oxidante (el I2) con un
reductor (Vitamina C) utilizando un indicador redox(el almidón)
Material y productos necesarios
Erlenmeyer, Bureta, Mortero, pastilla de Vitamina C, Agua destilada, Disolución de
triyoduro 0,1 N que actuara de oxidante y Almidón que será elindicador.
Procedimiento Experimental (los pasos 1 y 2 los hace el profesor)
1. Preparación de una disolución 0,1 N de yodo, I2: Disolver 20 g de yoduro potásico, KI,
en 50 ml de agua, añadir 12,7 g deyodo, I2, y agitar hasta que se disuelva por completo.
Llevar a un matraz de un litro y enrasar.
2. Preparación de la disolución de almidón (el indicador redox): Desleir 0,5 g de almidón
soluble con unpoco de agua fría obteniendo una pasta espesa y agregar 25 ml de agua
hirviendo. Se hierve hasta que la disolución esté clara. Para poder conservarla se agregan
0,5 g de yoduro potásico y 2-3 gotasde cloroformo.
3. Se pesa una pastilla. Luego se toma un cuarto, se machaca en un mortero y se pesan 0,5 g
en un vidrio de reloj. Esta cantidad se pasa a un vaso de precipitado con un poco de aguay
después a un matraz de 100 ml que se enrasa con agua destilada hasta la línea de aforo.
4. Se carga una bureta de 50 ml y se enrasa la bureta a cero con una disolución de yodo, I2,
y se enrrasa acero.
5. Utilizando una pipeta de 20 ml se colocan 20 ml de la disolución preparada de Vitamina
C en un matraz erlenmeyer agregando a su vez 5 ml de almidon (indicador).
6. Inmediatamente secomienza con la titulación agregando el I2, hasta que la solución
presente un color entre gris y azul pálido persistente (esto indica que ya no hay vitamina C
y el yodo reacciona con el
almidón). Se...
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