Laboratorio de quimica

Laboratorio de Química 1
Estoiquiometría y Formula de un Compuesto
Informe 5

Objetivos:
Determinar la estoiquiometría de una reacción química, determinar la fórmula molecular de uncompuesto mediante una reacción química ,identificar el reactivo limitante en la reacción, y determinar el rendimiento porcentual de la reacción.
Introducción:
%rendimiento=rendimiento real *100 /rendimiento teórico
Método:
Se prende el mechero de bunzen y se coloca sobre el fuego el crisol. Después de haberle dejado calentar durante algunos minutos, se saca el crisol del fuego, y se lo dejaenfriar. En cuanto se enfríe, se le añade 0,2 gramos de magnesio, y se regresa el crisolo al fuego con la tapa abierta. Tan pronto como salga un humo blanco del crisol, se le pone la tapa, y se lodeja calentar durante diez minutos.
Otra vez, se saca el crisol del fuego y lo se lo deja enfriar. Cuando esté frío, se le agrega 15 gotas de agua, se lo calienta una vez más con la tapa abierta, ydespués de 10 minutos, se apaga el mechero, y de le deja refrigerar el crisol. Posteriormente, se contempla la reacción que ha sucedido en el crisol.

Resultados:
Masa (crisol vacío + tapa) = 29.7gMasa (crisol+magnesio+tapa)=29.9g
Masa (crisol+óxido de magnesio formado+tapa)=30.1g
Masa (óxido de magnesio)=0.4g
TABLA 1 : Proporciones de los átomos en la molécula MgO.
Elemento GramosNúmero de Moles Dividido para el menor Coeficiente
Magnesio 0.2 0.0083 1 2
Oxígeno 0.2 0.0125 1.51 3
MgO 0.4 0.01 1.2
*Para calcular el número de moles, se divide el número de gramos para la masamolecular.
Entonces, la fórmula molecular del óxido de magnesio es .
La masa de oxígeno ganado por el magnesio es 0.2 gramos, porque al principio tuvimos sólo 0.2 gramos de magnesio en el crisol, peroal final teníamos 0.4 gramos de un compuesto del color gris.
Composición Porcentual:
Los porcentajes en masa del oxígeno y el magnesio son iguales, porque los dos componen 0.2 gramos de la masa...