laboratorio de quimica


LABORATORIO N°2 QUIMICA



INTRODUCCION

La parte de la química que se preocupa del estudio de la evolución de las reacciones químicas, de su velocidad y de la influencia de los diferentes factores que pueden afectarla recibe el nombre de cinética química.
En el presente laboratorio realizaremos diversas experiencias en las que estudiaremos observaremos y analizaremos losfactores que afectan la velocidad de una reacción. Entre estos podemos encontrar el efecto de las distintas concentraciones, el efecto de la temperatura, el efecto de los catalizadores y el efecto de la concentración y estado de agregación, todos estos son los factores que influyen en la velocidad de una reacción.
En cada experiencia podremos observar y comprender la forma en que estos factoresmodifican la velocidad de reacción, y como la afectan, analizaremos como es la relación de cada factor con la velocidad.
Realizaremos cada paso del laboratorio para complementar nuestros conocimientos sobre la cinética química, entender el concepto de velocidad de una reacción, y reconocer cuáles son los factores que pueden modificarla.




MARCO TEORICO

Reacción Química: Una reacción química,cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos
Velocidad de reacción: Se define la velocidad (v) de una reacción, como la cantidad de reactivo que se consume, o la de producto que seforma, por unidad de volumen en la unidad de tiempo.
Concentración: es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menosconcentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
Catalizadores: Son substancias que consiguen disminuir la energía de activación sin alterar el estado inicial y el final de la reacción y sin que experimenten ningún cambio. Existen catalizadores positivos y negativos.
Energía de activación: Energía necesaria de las partículas para que den lugar a un choque eficaz. Si a unatemperatura ambiente la energía de activación de una determinada reacción química es muy grande, esta reacción será muy lenta, porque habrá pocas moléculas con suficiente energía para que el choque sea eficaz.
Estados de agregación: para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados deagregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen. Ejemplo: solido, liquido, gaseoso.
OBJETIVO

Identificar cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales
6 tubos de ensayo
1 Gradilla
2 vasos precipitados de 50 ml y 250 ml.
1 varilla deagitación
1 trípode con rejilla y mechero

Reactivos
KIO3 [0,02M]
NaHSO4 /Almidón 0,01 M ----- Bisulfito
Agua destilada
CuSO4 al 5%
H2SO4 al 5%
Granalla de zinc
Vinagre (CH3COOH)
4 tabletas efervescentes

PROCEDIMIENTO

Experiencia N°1 Efecto de las distintas concentraciones sobre la velocidad de reacción.

1. Para esta experiencia utilizamos 5 tubos de ensayo, en loscuales agregamos distintas concentraciones de KIO3 y de H20.
En el primer tubo agregamos 5 ml de KIO3 + 0 ml de H20.
En el segundo tubo agregamos 4ml de KIO3 + 1 ml de H20.
En el tercer tubo agregamos 3ml de KIO3 + 2 ml de H20.
En el cuarto tubo agregamos 2ml de KIO3 + 3 ml de H20.
En el quinto tubo agregamos 1 ml de KIO3 + 4 ml de H20.
Y Luego a cada tubo en ensayo agregamos 5 ml de...