laboratorio de quimica

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUÍMICA
INSTITUTO DE CIENCIAS DE LA TIERRA
DEPARTAMENTO DE GEOQUÍMICA








INFORME LABORATORIO 2
(Hidrolisis)




Prof: Integrante:
Rivas Ángel.Massi Viviana
V-20978974
Lunes 8:00-11:00


Caracas, 30 de septiembre de 2013
Metodología experimental:


NaCl, NaOH, Na2SO4,
Na2Co3, CH3COONa, H2ONH4Cl, Ca3PO4, NaH2PO4,
NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO4,
CH3COONH4 y CH3COOH

















Tabla de resultados:
Solución
pH teórico
pH experimental
NaCl (Cloruro de Sodio)
7
6
NaNO3 (Nitrato de sodio)
7
6
Na2SO4 (Sulfato desodio)
7
6
Na2CO3 (carbonato de sodio)
11,6
12
CH3COONa (acetato de sodio)
8,9
8
NH4Cl (cloruro de amonio)
5
5
Ca3PO4( fosfato de calcio)
6
6
NaHSO4 (bisulfato de sodio)
2
1
NaHCO3 (bicarbonato de sodio)
9,7
10
AlCl3 (cloruro de aluminio)
3
3-4
Na2HPO4 (difosfato de sodio)
9
9
CH3COONH4 (Acetato de amonio)
7
7
CH3COOH (acido acético)
2,8
3Discusión de resultados:
Mediante los cálculos teóricos se pudo comprobar que tanto el NaCl como el NaNO3 y el Na2SO4 no sufren proceso de hidrólisis porque provienen de la neutralización de un acido fuerte con una base fuerte ocasionando que al disociarse, sus iones sean ácidos y bases extremadamente débiles y no aceptan protones del agua, por esta razón el pH de las tres soluciones será igual al pHdel agua, comprobado de manera práctica, ya que al medir los pH de las 3 soluciones dieron iguales a 6, el cual a pesar de no ser el mismo pH teórico del agua, cabe destacar que este solvente universal en las condiciones de nuestro laboratorio no presenta un pH de 7 sino mas bien uno de aproximadamente entre 5 y 6 debido a las impurezas presentes en el, pero al medir el pH practico de el aguadestilada si fue igual a 6 demostrando así que no sufrieron proceso de hidrólisis ya que habría una variación de pH de así serlo, también se puede decir que esto ocurre ya q las dos sustancias que forman estos compuestos por su naturaleza fuerte se desionizan completamente en el agua. Las reacciones para estas 3 soluciones son:



En el caso del CH3COONH4 ocurre lo mismo pero debido a que Amboscompuestos (CH3COO– y NH4+) provienen de un acido y una base ambos débiles y ya que su Ka y Kb son iguales. Por ende el pH es neutro o igual al pH del agua destilada que es el solvente utilizado en este caso, esto se pudo comprobar teóricamente donde el pH fue igual a 7 y se puede explicar mediante la ecuación de producto de solubilidad del agua. La reacción para esta solución es:

Para ambassituaciones anteriores se puede describir el producto de auto ionización del agua:

Donde como el agua es capaz de actuar tanto como un acido como una base, nos indica que esta está autoprotonizada por un proceso reversible, el cual al resolver la ecuación del producto iónico del agua, mediante su constante (Kw) nos indica que el pH de la misma es igual a su pOH siendo estos iguales a 7 y dominandoen soluciones que provengan de ácidos y bases fuertes o ácidos y bases débiles.
Para las siguientes soluciones: Na2Co3, CH3COONa, NH4Cl, Ca3PO4, NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO4 y CH3COOH, se demostró de manera teórica que sufren un proceso de hidrólisis por razón de que todo vienen formados por un acido fuerte y una base débil o por una base fuerte y un acido debil, luego experimentalmente se midió el...