laboratorio de quimica



LABORATORIO # 10

PRESENTADO POR:
CLARA BOLAÑO
MARIA JOSE GUEVARA
MERDECES JIMENEZ
EVIS VIDES
JULIO ROJAS

PRESENTADO A:
ING: PEREZ ENRRIQUEZ JUVENAL



INGENIERÍA INDUSTRIAL
SEGUNDO SEMESTRES

2AD

UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR


TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCIÓN

OBJETIVO GENERAL

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

MARCO TEÓRICO

EXPERIENCIA

CONCLUSIÓN

BIBLIOGRAFÍAINTRODUCCIÓN
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Unasolución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero,bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gatificantes de lasbebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.(Ver: El agua como solvente).OBJETIVO GENERAL

Preparar soluciones de concentración conocida, utilizando los materiales de laboratorio. Llenar y medir con precisión volúmenes con la bureta. Estandarizar soluciones básicas fuertes con una solución de ácido patrón primario, aplicando el método de Titulación. Calcular en función de los datos de titulación, la concentración de ácido-base en soluciones de un solocomponente, expresando el resultado como normalidad, molaridad. Calcular promedios, medianas, desviación estándar y aplicar los términos: Precisión y Exactitud.






































OBJETIVOS ESPECÍFICOS



* Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos
* Prepara soluciones de concentración determinada a partir de soluciones deotras soluciones
* Determinar mediante un método grafico la concentración de una solución.






























MARCO TEÓRICO

AZÚCAR




PICNÓMETRO








VASO




PROBETA






ESPÁTULA







VARILLA DE AGITACIÓN








BALANZA






















EXPERIENCIA


3 ml de ácidotienen un peso de: 1 ml = 1,41 g según el reporte de la densidad en la solución concentrada.
(3 ml* 1,41 g)/ 1ml = 4.26 g de ácido impuro
Del porcentaje P/P dado del 65% podemos inferir que:
100 g Acido contienen 65 g de ácido puro, esto es:
65 g HNO3 puro = 100 g ácido impuro.
(4.26 g de ácido impuro * 65 g HNO3puro)/ 100 g ácido impuro. = 2.769 g HNO3 de
Peso molecular del ácido:1*1 + 1*14 +3*16 = 63 g/mol.
Moles de ácido puro será: 2.769 g/ (63 g/mol) = 0.04395 g de HNO3.
Si la densidad mediada del ácido es: 1.004 g/ml. Entonces 1 ml = 1.004 g.
Y 100 ml pesarán 100.4 gramos. Y los que prepararon las soluciones en el picnómetro será el volumen respectivo y esos casos se tendrá por ejemplo 25 ml, entonces 30 g por ejemplo.
Con esos datos podemos deducir el peso de...