laboratorio de quimica

Química
Práctica de Laboratorio N° 06
“ÁCIDOS Y BASES “
INFORME
Integrantes:

Grupo: C15 -1-A

Profesor:
Ulises Quiroz Aguinaga
Fecha de realización: 21 de mayo
Fecha de entrega: 29 de mayo

2014 – I

I.OBJETIVOS
Identificar los indicadores ácido-base más comunes
Identificas la naturaleza ácida o básica de algunas sustancias
Sintetizar algunos ácidos
Sintetizar algunas baseLlevar a cabo una reacción de neutralización y escribir su ecuación química

II.DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Experimento 1:
En dos tubos de ensayo agregaremos en cada uno una pequeña cantidad (2 mL) de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio. Reconociendo de distintas formas si es base o ácido.

HCl (ac) 0,1 M
NaOH (ac) 0,1 M
Fenolftaleína
Incoloro
Rojo grosella
Rojo de metilo
RojoAmarillo
Tornasol azul
Rojo
No cambia
Tornasol Rojo
No cambia
azul

Llegando a los resultados de que HCl es ácido y el NaOH es base.

Experimento 2:
En un matraz de Erlenmeyer de 250 mL que contenga agua destilada le adicionaremos gotas de rojo de metilo luego se sopló por un plazo de 2 minutos
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(ac)
Al adicionar gotas de rojo de metilo al agua destiladase torna de color amarillo. Luego al introducir CO2 cuando soplamos de torna de color rojo.
Después de los 2 minutos de haber soplado, ¿cambia el color del indicador rojo de metilo? ¿Por qué?
Sí cambia, se torna de color rojo, cuando lo adicionamos CO2 que es característico de una base.

¿Cuál es el nombre del compuesto formado?
El compuesto formado se llama ácido carbónico

Experimento 3:En una capsula de porcelana colocaremos unos gramos de azufre y lo calentaremos en el mechero de Bunsen al momento que emane gas se colocará una luna reloj con un papel de tornasol azul húmedo.
¿A qué color vira el papel de tornasol? ¿Qué indica esto?
El papel de tornasol azul cambia al color rojo esto nos indica que el papel de tornasol azul nos permite reconocer a los ácidos.
Escriba laecuación química que ocurre entre el gas que se encuentra en el vaso de precipitación y el agua que contiene el papel de tornasol. Indique los estados de agregación.
SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (ac)
¿Cuál es el nombre del compuesto que hace virar el color del papel de tornasol?
Dióxido de Azufre

Experimento 4:
En un vaso de precipitación con una pequeña cantidad de aguadestilada se le agregará con la ayuda de la espátula una pizca de óxido de calcio se agitará y se le adicionará gotas de fenolftaleína.
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(ac)
¿Cuál es el nombre comercial del óxido de calcio?
El nombre comercial es cal.

¿Qué ocurre cuando se agrega la fenolftaleína? ¿Por qué ocurrió esto?
Cambia a un color grosella intenso esto se debe que la fenolftaleínareconoce bases cuando cambia a este color.

¿Cuál es el nombre IUPAC y el nombre comercial del compuesto que hace virar el color de la fenolftaleína?

El nombre IUPAC es Hidróxido de Sodio y su nombre comercial es cal apagada.

Experimento 5:
Sostenga con una pinza metálica una tira de cinta de magnesio y enciéndala con ayuda de un mechero bunsen. Observe lo que sucede. Luego coloque los restosde la cinta de magnesio dentro de un vaso de precipitación de 100 ml y adicione 50 ml de agua destilada; disuelva el sólido y luego 2 gotas de fenolftaleína.
2 Mg + O2 2 MgO
¿Qué sucede cuando se agrega la fenolftaleína? ¿Por qué ocurre esto?
Porque es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un puntode viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado)
Escriba la ecuación química de la reacción entre los restos de la cinta de magnesio y el agua. Indique los estados de agregación.
Mg + O2 Mg + H2O Mg (OH)2
¿Cuál es el nombre del compuesto que hace virar el color de la fenolftaleína?
Mg (OH)2 : hidróxido de magnesio

Experimento 6:
En un vaso de precipitación...