Laboratorio De Quimica

UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA
FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y MBIENTE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
CORDINACIÓN DE CIENCIAS NATURALES








Química para ingenieros

Laboratorio No 5

SINTESIS DE ASPIRINA






Nombre del profesor: Ileana Mendoza

Integrantes:
• Hector Gonzalez Morales
• Celina Abigail Niño Rayo

Carrera: Ingeniería IndustrialManagua, 08 agosto de 2012










I. RESUMEN
Esta práctica de Laboratorio tenía como propósito obtener aspirina a través de un método especial para su síntesis. El procedimiento consistió primeramente en agregar 5 g de ácido salicílico, 10 ml de anhídrido acético y 2 ml de ácido sulfúrico en un Erlenmeyer de 250 ml, luego se introdujo el termómetro en el Erlenmeyer y se agito la mezclacon una varilla de vidrio alcanzando una Temperatura de 55 0C.
Luego de 15 minutos la temperatura descendió a 35 0C, entonces se procedió a añadir 50 ml de agua fría, agitando bien para después recoger los cristales por filtración sobre un embudo büchner. Se presionó el producto sobre el papel para eliminar la mayor cantidad posible de agua. Posteriormente se extendió la muestra de aspirina sobreun papel filtro para secarla al aire. Cuando la muestra estaba seca se procedió a pesar obteniendo un peso de 15.04 g de masa solida.

II. INTRODUCCIÓN
El propósito de la práctica fue obtener aspirina a través de la síntesis de kolbe. El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en presencia de ácido, según la reacción indicada. Una vez sintetizado elácido acetilsalicílico es necesario cristalizarlo para eliminar las impurezas que contiene.
La reacción de Kolbe-Schmitt es una reacción química caracterizada por una carbonización que ocurre cuando se calienta el fenolato sódico—la sal de sodio del fenol—junto con hidróxido de sodio y dióxido de carbono bajo 100 atmósferas de presión y 125 °C, para luego tratar el producto con ácido sulfúrico.El producto resultante es un ácido hidróxido aromático conocido como ácido salicílico, uno de los precursores de la aspirina
El ácido acetilsalicílico es uno de los analgésicos más antiguos, y también es el fármaco que mayor empleo ha recibido en la sociedad moderna, siendo el más empleado para la automedicación, siendo poseedor de potentes propiedades antipiréticas y antiinflamatorias. Eningeniería permite saber cuáles son los procesos para la realización de este producto y así quienes tengan afinidad por este campo sepan como de algún modo optimizar el proceso de este para obtener mayores ganancias y minimizar el desperdicio de los reactivos que no entran en el proceso de transformación.

III. OBJETIVOS
• Preparar la síntesis de aspirina mediante el método correcto
• Obtener elrendimiento de la aspirina

IV. MARCO TEÓRICO
La aspirina pertenece a la familia de los salicilatos, derivados del ácido 2-hidroxibenzoico o ácido salicílico. Aunque este compuesto se encuentra en diversos vegetales, actualmente los salicilatos empleados son obtenidos de forma sintética. Aspirina o ácido acetilsalicílico es un derivado del ácido salicílico, con el que se ha conseguido aumentode la efectividad analgésica con menores efectos irritantes sobre el aparato digestivo. El ácido salicílico es un sólido blanco cristalino, de fórmula C6H4 (OH) COOH. Se encuentra en numerosas plantas, en especial en los frutos, en forma de metil salicilato, y se obtiene comercialmente a partir del fenol. Tiene un sabor ligeramente dulce; es poco soluble en agua y más soluble en alcohol, éter ycloroformo. Tiene un punto de fusión de 159ºC. Los compuestos salicílicos medicinales empleados como analgésicos son el ácido acetilsalicílico y el fenil salicilato. El ácido salicílico proviene de una planta, la ulmaria (en latín: Spiraea ulmaria
). Felix Hoffman, para llamar a esta nueva droga maravillosa ideó un acrónimo: A por acetil; SPIR, por Spiraea e INA, por una razón que nadie conoce....