laboratorio de quimica
Páginas: 12 (2754 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2014
PRÁCTICA DE LABORATORIO
INFORME Nº 3
REACCIONES QUÍMICAS
1.1 Objetivo de la práctica
GENERAL
Estudiar y analizar diferentes reacciones con los cambios que suceden al desarrollarse estos fenómenos.
ESPECIFICOS
Identificar los productos obtenidos de diferentes reacciones
Clasificar las reacciones químicas
Estudiar la reducción del permanganato de potasio en medio ácido,básico y neutro
Estudiar la reducción de la glucosa.
Definir la coloración del indicador azul de metileno.
1.2 Fundamento teórico
Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que seda la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Los símbolos y fórmulasquímicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. En algunos casos, como en la combustión, las reacciones se producen de forma rápida. Otras reacciones, como la oxidación, tienen lugar con lentitud.
La cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones, contempla tres condiciones que deben darse a nivel molecular para que tengalugar una reacción química: las moléculas deben colisionar, han de estar situadas de modo que los grupos que van a reaccionar se encuentren juntos en un estado de transición entre los reactivos y los productos, y la colisión debe tener energía suficiente (energía de activación) para que se alcance el estado de transición y se formen los productos.
La velocidad de la reacción puede modificarse nosólo con catalizadores, sino también mediante cambios en la temperatura y en las concentraciones. Al elevar la temperatura se incrementa la velocidad a causa del aumento de la energía cinética de las moléculas de los reactivos, lo que provoca un mayor número de colisiones por segundo y hace posible la formación de estados de transición. Con el aumento de la concentración se consigue incrementarla velocidad de la reacción, al aumentar el número y la velocidad de las colisiones moleculares.
Cuando ocurre una reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características con relación a los reactivos, la estructura molecular cambia, de tal modo que existen cambios de color, olor, densidad, etc.; en muchas de estas transformaciones pueden ocurrir cambios de estadode la materia, es decir formación de sólidos, gases o líquidos. Se dice que ocurre una reacción química cuando los enlaces químicos se forman, rompen o suceden ambas cosas.
La presentación de una reacción química, se realiza con ayuda de símbolos de los elementos y Fórmulas de compuestos que intervienen en ella; mediante una ecuación donde se indica las sustancias de partida y las sustanciasobtenidas.
En el transcurso de una reacción existe además, transformación de la energía almacenada en las sustancias, algunas de ellas necesitan energía y otras liberan energía; esta energía puede manifestarse en forma de calor, energía eléctrica u otras formas de energía. Citemos como ejemplo, la combinación de carbono y oxigeno gaseoso. Produciendo dióxido de carbono (algunas veces CO o CO masCO2) y energía en forma de calor. REACCION EXOTERMICA; esta reacción puede representarse del siguiente modo.
Cgraf + Ogas CO2(g) + 94.05 Kcal
Reactivos Productos
En toda ecuación de reacción química, debe cuidarse de tener el mismo número de átomos en los dos miembros de la ecuación. Las reacciones químicas que necesitan calor para desarrollarse son REACCIONES ENDORTEMICAS,...
INFORME Nº 3
REACCIONES QUÍMICAS
1.1 Objetivo de la práctica
GENERAL
Estudiar y analizar diferentes reacciones con los cambios que suceden al desarrollarse estos fenómenos.
ESPECIFICOS
Identificar los productos obtenidos de diferentes reacciones
Clasificar las reacciones químicas
Estudiar la reducción del permanganato de potasio en medio ácido,básico y neutro
Estudiar la reducción de la glucosa.
Definir la coloración del indicador azul de metileno.
1.2 Fundamento teórico
Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que seda la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Los símbolos y fórmulasquímicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. En algunos casos, como en la combustión, las reacciones se producen de forma rápida. Otras reacciones, como la oxidación, tienen lugar con lentitud.
La cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones, contempla tres condiciones que deben darse a nivel molecular para que tengalugar una reacción química: las moléculas deben colisionar, han de estar situadas de modo que los grupos que van a reaccionar se encuentren juntos en un estado de transición entre los reactivos y los productos, y la colisión debe tener energía suficiente (energía de activación) para que se alcance el estado de transición y se formen los productos.
La velocidad de la reacción puede modificarse nosólo con catalizadores, sino también mediante cambios en la temperatura y en las concentraciones. Al elevar la temperatura se incrementa la velocidad a causa del aumento de la energía cinética de las moléculas de los reactivos, lo que provoca un mayor número de colisiones por segundo y hace posible la formación de estados de transición. Con el aumento de la concentración se consigue incrementarla velocidad de la reacción, al aumentar el número y la velocidad de las colisiones moleculares.
Cuando ocurre una reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características con relación a los reactivos, la estructura molecular cambia, de tal modo que existen cambios de color, olor, densidad, etc.; en muchas de estas transformaciones pueden ocurrir cambios de estadode la materia, es decir formación de sólidos, gases o líquidos. Se dice que ocurre una reacción química cuando los enlaces químicos se forman, rompen o suceden ambas cosas.
La presentación de una reacción química, se realiza con ayuda de símbolos de los elementos y Fórmulas de compuestos que intervienen en ella; mediante una ecuación donde se indica las sustancias de partida y las sustanciasobtenidas.
En el transcurso de una reacción existe además, transformación de la energía almacenada en las sustancias, algunas de ellas necesitan energía y otras liberan energía; esta energía puede manifestarse en forma de calor, energía eléctrica u otras formas de energía. Citemos como ejemplo, la combinación de carbono y oxigeno gaseoso. Produciendo dióxido de carbono (algunas veces CO o CO masCO2) y energía en forma de calor. REACCION EXOTERMICA; esta reacción puede representarse del siguiente modo.
Cgraf + Ogas CO2(g) + 94.05 Kcal
Reactivos Productos
En toda ecuación de reacción química, debe cuidarse de tener el mismo número de átomos en los dos miembros de la ecuación. Las reacciones químicas que necesitan calor para desarrollarse son REACCIONES ENDORTEMICAS,...
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