laboratorio de quimica

INTRODUCCION

Las reacciones químicas son algo que vemos a diario a nuestro alrededor. Existen diferentes tipos de reacciones: de síntesis, en estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto; descomposición o análisis, son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente conla ayuda del calor o la electricidad; desplazamiento, son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd,Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo; de doble desplazamiento o intercambio, estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. Engeneral, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa y de combustión que ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión sonesenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.
Es algo con lo que convivimos y muchas veces lo dejamos de pasar por alto, ignorando los hechos que en ellas se presentan y la relevancia de su estudio. Dado esto con este trabajo queremos mostrarles las diferentes reacciones que pueden presentar la mezcla de diferentes sustancias.

OBJETIVOS
General: cuantificar y reconocerlos cambios profundos que experimentan las sustancias químicas.
Específicos:
Fijar una relación entre el peso inicial y el peso final de los reactivos y productos en cada reacción.
Mezclar bicarbonato de sodio con sustancias solidas o acuosas y observar las reacciones que se presentan.

MARCO TEORICO


METODOLOGIA

La metodología que se uso fue de tipo inducción-deducción, donde se logró observar,deducir y experimentar los diferentes tipos de reacciones que vimos en el laboratorio de química, medir reactivos y hallar márgenes de error.
En el primer experimento las sustancias que se mezclaron para ver si ocurría una reacción, fueron el bicarbonato de sodio y agua. En esta reacción del NaHCO3 y el H2O, se observó que en estas sustancias forman una mezcla no uniforme, no hubo reacción y no sepresentaron evidencias.
En el segundo experimento utilizamos NaCHO3 + Ácido Acético para ver si había química entre estas dos sustancias. Se observó que en esta reacción química hubo evaporación de las sustancias, una alta concentración de olor y una efervescencia no tan alta si se hubiera usado vinagre en vez de ácido acético.
En el tercer experimento se usó NaCHO3 y vinagre y se pudo observarque era una mezcla heterogénea (sus componentes se pueden observar a simple vista), dado a esto las sustancias no se pudieron mezclar y no hubo reacción alguna.
En el último experimento nos preguntan qué ocurre cuando se mezclan bicarbonato de sodio (NaCHO3), Ácido cítrico y agua. En esta reacción química hay evidencias de efervescencia, cambio de temperatura (la reacción se pone fría), y al finalhubo que darle calor para poder finalizar la reacción.
Lo siguiente que se hizo en el laboratorio de química fue hallar el margen de error y la conservación de la materia.
Nuestro grupo (mesa #1), obtuvo el menor margen de error que fue de 1.5%. Fue el mejor de la clase.


DISCUSIONES Y RESULTADOS

1. ¿Qué evidencias existen de que esta ocurriendo una reacción química?
Existen diferentes tipos de...