Laboratorio de Química Analítica practica 4
Páginas: 7 (1685 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2013
Laboratorio de Química Analítica
Profesor:
Flores Valverde Erasmo
Practica N°4
Determinación de cloruros por método de Mohr
Introducción
Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia conocho electrones.
La mayor parte de los cloruros con excepción principalmente del cloruro de mercurio (I) (Hg2Cl2), el cloruro de plata (AgCl) y el cloruro de talio (I) (TlCl) son bastante solubles en agua.
En presencia de oxidantes fuertes (permanganato, bismutato, agua oxigenada, hipoclorito, etc.) los cloruros pueden ser oxidados a cloro elemental. Esta oxidación se puede llevar también a cabopor electrólisis. De hecho la electrólisis del cloruro sódico en disolución es el método más empleado para obtener este elemento además de hidróxido de sodio.
El nitrato de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda enel filtro es plata.
Provoca quemaduras en la piel. Es muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar efectos negativos en el medio ambiente acuático a largo plazo.
Evitar el contacto con calor (descomposición), con materiales no metálicos, compuestos orgánicos, hidróxidos alcalinos, acetiluros, acetileno, aldehídos, nitrilos, amoníaco, compuestos deamonio, sustancias inflamables, hidracina yderivados, carburos, nitrocompuestos orgánicos, magnesio pulverulento (con agua) y alcoholes.
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la salcomestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida. Puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de unasal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediantela electrólisis.
El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante. Es utilizado como indicador químico amarillo utilizado para identificar la concentración de ion cloruro en una solución con nitrato de plata.
El cromato de potasio se produce haciendo reaccionar carbonato de potasio con dicromato de potasio:
ObjetivoQue el alumno prepare una solución de cloruros de normalidad conocida a partir del reactivo patrón correspondiente.
Que el alumno prepare y valore una solución de AgNO3
Que el alumno titule y cuantifique la cantidad de cloruros en una muestra determinada, utilizado el identificador adecuado.
MATERIAL Y EQUIPO
1 pinzas para bureta
1 matraz aforado de 100 ml
3 vasos de pptados de 250 ml
1probeta de 25 ml
4 matraces Erlenmeyer de 250 ml
1 bureta de 25 o 50 ml
1 pipeta graduada de 10 ml
1 soporte universal
Procedimiento
Utilizamos cómo muestra 5.1 gramos de cacahuates y los colocamos en 100 ml de água destilada, se mezcló hasta esperar que el NaCl se separara. Después colocamos AgNO3 en la bureta, en un vaso de precipitados colocamos 10 ml de agua destilada y le agregamos 3ml de K2CrO4 y titulamos con la solución de AgNO3; el color del vire que debíamos obtener era rojo ladrillo.
Para determinar los cloruros en los cacahuates medimos 3 alícuotas de 5 mL y a cada una agregamos 2 ml de K2CrO4 después titulamos con la solución que teníamos en la bureta que es AgNO3.
Resultados y cálculos
El gasto ideal se hizo con 15 ml. de muestra comercial
3 ml. de...
Laboratorio de Química Analítica
Profesor:
Flores Valverde Erasmo
Practica N°4
Determinación de cloruros por método de Mohr
Introducción
Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia conocho electrones.
La mayor parte de los cloruros con excepción principalmente del cloruro de mercurio (I) (Hg2Cl2), el cloruro de plata (AgCl) y el cloruro de talio (I) (TlCl) son bastante solubles en agua.
En presencia de oxidantes fuertes (permanganato, bismutato, agua oxigenada, hipoclorito, etc.) los cloruros pueden ser oxidados a cloro elemental. Esta oxidación se puede llevar también a cabopor electrólisis. De hecho la electrólisis del cloruro sódico en disolución es el método más empleado para obtener este elemento además de hidróxido de sodio.
El nitrato de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda enel filtro es plata.
Provoca quemaduras en la piel. Es muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar efectos negativos en el medio ambiente acuático a largo plazo.
Evitar el contacto con calor (descomposición), con materiales no metálicos, compuestos orgánicos, hidróxidos alcalinos, acetiluros, acetileno, aldehídos, nitrilos, amoníaco, compuestos deamonio, sustancias inflamables, hidracina yderivados, carburos, nitrocompuestos orgánicos, magnesio pulverulento (con agua) y alcoholes.
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la salcomestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida. Puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de unasal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediantela electrólisis.
El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante. Es utilizado como indicador químico amarillo utilizado para identificar la concentración de ion cloruro en una solución con nitrato de plata.
El cromato de potasio se produce haciendo reaccionar carbonato de potasio con dicromato de potasio:
ObjetivoQue el alumno prepare una solución de cloruros de normalidad conocida a partir del reactivo patrón correspondiente.
Que el alumno prepare y valore una solución de AgNO3
Que el alumno titule y cuantifique la cantidad de cloruros en una muestra determinada, utilizado el identificador adecuado.
MATERIAL Y EQUIPO
1 pinzas para bureta
1 matraz aforado de 100 ml
3 vasos de pptados de 250 ml
1probeta de 25 ml
4 matraces Erlenmeyer de 250 ml
1 bureta de 25 o 50 ml
1 pipeta graduada de 10 ml
1 soporte universal
Procedimiento
Utilizamos cómo muestra 5.1 gramos de cacahuates y los colocamos en 100 ml de água destilada, se mezcló hasta esperar que el NaCl se separara. Después colocamos AgNO3 en la bureta, en un vaso de precipitados colocamos 10 ml de agua destilada y le agregamos 3ml de K2CrO4 y titulamos con la solución de AgNO3; el color del vire que debíamos obtener era rojo ladrillo.
Para determinar los cloruros en los cacahuates medimos 3 alícuotas de 5 mL y a cada una agregamos 2 ml de K2CrO4 después titulamos con la solución que teníamos en la bureta que es AgNO3.
Resultados y cálculos
El gasto ideal se hizo con 15 ml. de muestra comercial
3 ml. de...
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