Practica 4 Laboratorio Quimica Unad

PROGRAMA: Química
CURSO: Fenomenología de las reacciones Químicas
GRUPO:
NOMBRE TUTOR TEORÍA: Jaramillo Fernández Frey
CORREO TUTOR TEORÍA: frey.jaramillo@unad.edu.co

INFORME DE PRÁCTICA No. 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS

Martha Calixto martik03@hotmail.es
Ligia Medina ligia13@hotmail.com
Elizabeth Garcíamegarciahi@unadvirtual.edu.co

FECHA DE LA PRÁCTICA: 12 de septiembre del 2012
CIUDAD: Bogotá D.C
FECHA DE PRESENTACIÓN INFORME: 19 de septiembre del 2012


RESULTADO

Objetivos

* Observar las distintas coloraciones obtenidas al realizar ensayos con variación de pH mediante el indicador universal.

*Observar la combustión resultante por disoluciones con distintos óxidos identificando el comportamiento ácido o básico de la solución formada.

Fundamento Teórico

ÁCIDOS Y BASES
De acuerdo con la teoría clásica de la ionización electrolítica desarrollada por Arrenhius, Los electrolitos disueltos en agua, se disocian directamente en partículas cargadas (positivas y negativas) llamadas iones.Para Química Analítica, son de gran interés aquellos electrolitos cuyos iones provocan que la disolución sea ácida ó básica. De acuerdo con la misma teoría, los iones que dan origen al comportamiento ácido son los protones y los iones hidróxido provocan el comportamiento alcalino. Por lo tanto, ácidos son los electrolitos que en disolución acuosa liberan iones hidrógeno, y bases son los que liberaniones hidróxido.
El equilibrio ácido - base se puede representar por medio de las ecuaciones siguientes:
Ácido anión + H +
Base catión + OH -
Esta teoría clásica explica satisfactoriamente muchos de los hechos observados para los equilibrios ácido - base en disolución acuosa. Sin embargo, en disolución no acuosa, se observaron algunos fenómenos no explicados
por esta teoría.Un tratamientocorrecto de los equilibrios ácido - base en solución acuosa y no acuosa fue dado por Brönsted e independientemente por Lowry en 1923.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Una disolución es una mezcla de varias sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor cantidad recibe el nombre de disolvente y la que se encuentra en mayor cantidad se llama soluto. Las disoluciones más comunes son las líquidas, enlas que el disolvente es el agua, por eso se llaman disoluciones acuosas. El hecho a que el agua sea un disolvente muy eficaz se debe a que sus moléculas son polares.

Datos Experimentales

Procedimiento

Resultados

Comportamiento de Acido- Base en disolución acuosa de oxido

Medio Color del indicador Carácter Acido- Base

Agua destiladaAmarillo 6
Disolución NaOH Morado 14
Disolución Hcl Rosado Intenso 1,5

Sustancia coloración Ph

Na Amarillo 12
S Violeta Azulado 10
Mg Blanco 7,5
KAmarillo 14
P rojo Naranja 6

Otras sustancias PH

CrO3 6
ZnO 7
CuO 8
Fe2O3 6
SiO2 5

Análisis y discusión de resultados
Damos como discusión que las sustancias con una característica Ácida son elementos que dona iones H+(protones) en una reacción química; acepta pares electrónicos. Características: colorea de rojo. Ahora visualizamos que loscompuesto y/o elementos bases acepta iones H+ en una reacción química; cuando se disuelven en agua producen el ion hidroxilo u oxidrilo (OH-), es capaz de ceder un par de electrones Características: Soluciones acuosas, sabor amargo, colorea de azul el papel tornasol.
A través de dicho estudio podemos concebir la idea del pH a Medida de la concentración de ion hidrógeno que sirve para medir la...