laboratorio de reacciones quimicas

Laboratorio
Reacciones Químicas


INTRODUCCIÓN
Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el área de química, mediante la práctica en el laboratorio, repasar los tipos de reacciones que estudiamos en el año anterior, reconocer los tipos de reacciones con base en nuestros conocimientos.
Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustanciasque antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden ser perjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.
Teoría
Reacciones químicas: es un cambio físico se altera la apariencia de una sustancia, pero no se composición. Cuando el agua líquida se convierte en gas o se congela en un sólido, todavía es agua. Sirompemos una roca o un trozo de papel, solo cambia el tamaño del material. Las piezas más pequeñas todavía son roca o papel porque no hubo cambio en la composición de las sustancias.
Cambios durante la reacción
En una reacción química las sustancias originales cambian a nuevas sustancias con diferentes propiedades físicas y deferentes composiciones. En un cambio química las sustancias cambian endiferentes propiedades, como: color temperatura o la formación de burbujas o hacer un sólido.
Ecuaciones químicas
Una ecuación química nos dice los materiales que necesitamos y los productos que resultaran de una reacción química.
Escritura de una ecuación química
Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha y las fórmulas de los productos a la derecha. Cuando hay doso más formulas en el mismo lado, se separan mediante signos más (+). El signo delta (Δ) indica que se usó calor para iniciar la reacción.

Tipos de reacciones

Reacciones de síntesis
Dos o más elementos o compuestos se unen para formar un producto. Por ejemplo, el azufre y el oxígeno se combinan para formar el producto dióxido de azufre.

Reacciones de sustitución
Los elementos en loscompuestos se sustituyen por otros elementos. En una reacción de sustitución simple, un elemento no combinado toma el lugar de un elemento en un compuesto.
Reacciones de combustión
Se requiere oxígeno y con frecuencia la reacción produce un oxido, agua y calor. Por ejemplo. El gas metano (CH4) reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. El calor producido por esta reacción decombustión cocina nuestros alimentos y calienta nuestras casas.
Las reacciones de combustión también ocurren en las células del cuerpo con la finalidad de metabolizar el alimento, lo que proporciona energía para las actividades que queremos hacer. Nosotros absorbemos oxigeno (O2) del aire para quemar glucosa (C6H12O6) de nuestros alimentos, y finalmente nuestras células producen CO2, H2O yenergía.


Energía en reacciones químicas
Casi toda reacción química implica una pérdida o ganancia de energía. Para estudiar el cambio de energía para una reacción, nos referimos a los reactivos y productos como el sistema.
Calor de reacción (cambio en entalpía)
El calor de reacción o cambio en entalpía (ΔH) es una medida de la cantidad de calor fluye hacia adentro (absorbe) o afuera (desprende)de un sistema cuando una reacción tiene lugar a precisión constante. En una reacción química, un cambio de energía ocurre conforme los reactivos se separan y se forman productos. Determinamos el calor de reacción como la diferencia entre la energía de los reactivos y los productos.




Objetivos:
1-identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.
2-observar ciertas característicasque se presentan al efectuarse una reacción química.
3-comprovar los diferentes productos que se obtienen en las diferentes reacciones químicas.

Parte experimental:
A.1- en un tubo de ensayo coloque 1ml de solución de cloruro de sodio. Adicione gota a gota 1ml solución de nitrato de plata.

Cloruro solido + nitrato de plata
= sodio insolubles

A.2- en otro tubo de ensayo coloque 1ml...