Laboratorio de quimica - tipos de reacciones

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
ESCUELA DE MEDICINA VETERINARIA

“OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO”

CURSO: QUÍMICA

PROFESOR: JOSUE PADILLA

NÚMERO DE MESA: 1

INTEGRANTES: BROCCA HERNÁNDEZ, ALEXANDER

CASTILLO IRRARAZABAL, ALEXANDRA

CHUJUTALLI MONTENEGRO, ANTUANEDNARIO LAZO, MARIA JOANNA
2011
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas son las interacciones de dos o más sustancias entre sí o la acción sobre ellas de agentes externos como la luz, calor, electricidad, etc. , queproducen los cambios en sus nuevos compuestos con características físicas propias, diferentes a las sustancias reaccionantes.
La presente práctica está referida a los tipos de reacciones que se origina por las diferentes interacciones generadas por diversos compuestos, las cuales se llevaron a cabo en variados experimentos.
Para realizar estos experimentos se utilizaron diferentes solucionesacuosas como Kl, K2CrO7, FeSO4, etc., e instrumentos de laboratorio, infaltables en cualquier experiencia. Los más usados fueron los tubos de ensayo y las pinzas, ya que la experiencia consistió en calentar y combinar todos los compuestos utilizados en esta experiencia para así poder determinar el tipo de reacción que desencadenaría esa acción.
En esta experiencia podremos determinar 5 tipos dereacciones químicas:
1) REACCIÓN DE COMBINACIÓN.- es la unión o síntesis de dos sustancias, se pueden dar entre, elemento + elemento, elemento + compuesto, compuesto + compuesto.

a) elemento más elemento:
2Mg + O2 2MgO
b) Elemento más Compuesto:
O2 + 2NO 2NO2
c) Compuesto máscompuesto:
BaO + CO2 BACO3

2) REACCIÓN DE DESCOMPOSICION.- Es la reacción opuesta a la reacción de combinación.

a) Compuesto más Calor
CaCO3 + Calor CaO + CO2

3) REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE.- Reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento enun compuesto.

a) Elemento 1más compuesto 2:
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2

4) REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO DOBLE.- Tiene el mismo principio de la rx de desplazamiento simple, pero en este caso se da con dos átomos.

a) Con formación de precipitados (pp.)
*Con PP amorfo: Ca++ + S- CaS
*Con PP cristalino: Pb (CH3COO) 2 + 2KIPbI2 + 2K (CH3COO)
*Con PP colloidal: FeSO4 + 2NH4OH Fe (OH) 2 + (NH4)2 SO4
b) Sin formación de precipitado (PP)
*Sin coloración: NaOH + HCl NaCl + H2O
*Con coloración: 2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

5)REACCIÓN DE ÓXIDO – REDUCCIÓN.- Reacción en la cual ocurre transferencia de electrones.

*Oxidación: pérdida de electrones *Reducción: ganancia de electrones

*Agente oxidante: elemento que gana electrones y se reduce.
*Agente reducto: elemento que pierde electrones y se oxida.


Ejemplo: Reacción en medio ácido: HNO3 + H2S S + NO + H2OEscribimos las semi-ecuaciones de los procesos de oxidación y reducción:

Oxidación: S-2 S
Reducción: NO3 NO

Balanceamos en átomos las dos semi-ecuaciones:

Oxidación: S-2 S
Reducción: NO3 + 4 H+ NO + 2H2O

Balanceamos en cargas las dos...