Laboratorio experimental

TRABAJO SOBRE EL LABORATORIO DE QUIMICA “Sesión 1 Óxidos”.

Trabajo presentado por:

JULIÁN FELIPE CASTRO GIL

Profesora
DIANA MARTINEZ
ASIGNATURA DE QUIMICA

Curso: 10-02 J. M.

COLEGIO CLARETIANO DE BOSA
BACHILLERATO JORNADA MAÑANA
ABRIL 28 DE 2009

MARCO TEÓRICO:

La nomenclatura química es el medio de que nos valemos para nombrar los compuestos. Antiguamente las diversassustancias recibían nombres caprichosos que obedecían a su color, lugar donde se encontraban y su aplicación. En la época actual, la tendencia de la nomenclatura es que el nombre del compuesto diga lo más posible acerca de la constitución de la molécula.

Para este estudio debemos saber que la función química es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de especies químicas,distinguiéndolas de las demás. Estas especies, entonces, se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.

Profundizando en el aspecto de la nomenclatura efectuaremos laboratorios sobre la función oxido donde los óxidos son compuestos inorgánicos binarios es decir constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxigeno y cualquier otro elemento.Cuando el elemento unido al oxigeno es un metal, el compuesto se llama oxido básico, mientras que se trate de un no metal se le denomina oxido acido.

Al escribir las formulas de los óxidos pueden haber tres situaciones, con un único numero de oxidación tenemos a os elementos de los grupos IA, IIA, IIIA en este caso para escribir la formula del compuesto basta escribir los símbolos de loselementos en cuestión dejando un espacio entre ellos para anotar los subíndices numéricos para equilibrar cargas positivas y negativas.

En el caso de los elementos que presentan dos números de estado de oxidación pueden combinarse con el oxigeno y da dos tipos de óxidos con propiedades físicas y químicas diferentes, para el oxido formado con el menor numero de oxidación se emplea el sufijo oso, yterminación ICO para el mayor numero de oxidación.

Y en el caso de tener tres o cuatro números de oxidación las terminaciones son en su orden oso para el menor: hipo-ele-oso, intermedio: ele-oso, mayor: ele-ico. Para los de cuatro estados de oxidación son, menor: hipo-ele-oso, intermedio: ele-oso y ele-ico, mayor: Per-ele-ico.

PROCEDIMIENTOS:

Experimento 1: Obtención de O2 pordescomposición de un óxido.
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• En el tubo de ensayo de vidrio refractario se coloca 0,5g de oxido de mercurio
• Se pone de manera inclinada en el mechero a calentar
• Se le introdujo un fósforo encendido al tubo de ensayo

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Experimento 2: Obtención de oxido de magnesio. Estudio de sus propiedades ácido-base.

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• Tomamos la lamina de magnesio con una pinza paracrisol
• Se coloca en la flama del mechero, se observa la reacción.
• Se dividió otra lamina de magnesio en dos partes
• A una porción se le añadió 10 gotas de hidróxido diluido caliente
• A la otra porción añadí acido nítrico concentrado

Experimento 3. Obtención de oxido de níquel (II). Estudio de sus propiedades acido-base.

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• Tomé 2 graos de carbonatobásico de níquel, se depositó en una taza de porcelana caliente hasta la aparición de un sólido negro.
• Se dividió en dos porciones el polvo negro y se introdujo en dos tubos de ensayo diferentes.
• A uno de los tubos de ensayo se le añadió gotas de ácido nítrico concentrado.
• Al otro se le introdujo hidróxido de sodio concentrado, caliente ésta última.

REACCIONES QUIMICASExperimento 1.
4HgO (s) 2Hg2O(s) + O2(g)

Experimento 2.
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
Experimento 3.

Ni2O3

OBSERVACIONES:

Experimento 1:

• El oxido de mercurio en polvo tiene un color naranja antes de calentarlo.
• Ya en el tubo de ensayo al calentarlo se cambia su color tomando un olor un poco desagradable
• Cuando se calienta se observan tres fases de colores; primero su...