laboratorio extraccion

Laboratorio # 5: Extraccion


OBJETIVOS:
Comparar los métodos simples y múltiple
Observar el efecto salino y su aplicabilidad en un proceso de extracción

RESULTADOS:Extracción de ácido benzoico

1. Extracción simple:








A. Clasificación por solventes.

Muestra: 40
Solvente: agua
Soluble
Solvente: éter
Soluble
El papel indicador se torna decolor rojo, por lo tanto se determina que es un ácido y pertenece al grupo 1A debido a sus características.

PREGUNTAS:
Para los siguientes compuestos:

1. Disponga en orden creciente desolubilidad en agua. Explique sus razones:

Etilbenceno: Insoluble en agua. Al tratarse de un solvente apolar y un disolvente polar (agua), la energía necesaria para separar las moléculas apolares esmínima puesto que las interacciones que actúan entre ellas son las débiles fuerzas de London.

Hexanamida: la solubilidad en agua de las amidas, se debe a la naturaleza polar del grupo amida y a laformación de enlaces de hidrógeno. Por tanto, la combinación de fuerzas electrostáticas y enlaces de hidrógeno explican las atracciones intermoleculares tan fuertes que se observan en las amidas.Propanal: El grupo carbonilo presente en aldehídos es polar: el par de electrones del doble enlace se encuentra desplazado hacia el oxígeno, que es más electronegativo que el carbono. Los aldehídospueden formar puentes de hidrógeno con el agua

Dietiléter: La importante solubilidad en agua se explica por los puentes de hidrógeno que se establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno deléter.
Propanol: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas del alcohol y las de agua, esta capacidad se la da el grupo –OH (muy polar)

Etilamina: las aminas debajo peso molecular generalmente son solubles en agua; las de mayor masa molecular son insolubles en agua porque tienen un carácter no polar mayor. La solubilidad de las aminas está directamente...