Laboratorio Formula De Un Hidrato - Determinacion De La Formula Empirica De Un Compuesto

Objetivos
• Determinar mediante experimentaciones y6 reacciones la fórmula empírica de una sal hidratada.

FUNDAMENTO TEÓRICO

HIDRATO

Hidrato es el superlativo de agua.

En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. Por ejemplo, el etanol, C2—H5—OH, puede ser considerado un hidrato de etileno, CH2=CH2, formadopor el agregado de H a un C y OH al otro C. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la acción de ácido sulfúrico. Otro ejemplo es el hidrato de cloral, CCl3—CH (OH)2, que puede ser obtenido mediante la reacción de agua con cloral, CCl3—CH=O.

Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La glucosa, C6H12O6, se pensó originalmente que respondía a la fórmulaC6 (H2O)6 y fue identificada como un carbohidrato, pero esto es una descripción de su estructura tal como se la conoce hoy en día.


Cloruro de Cobalto(II) hexahidratado Co Cl2 .6H2O

Cloruro de Cobalto(II) anhídrido CoCl2
Por otra parte el metanol es a menudo ofrecido como “metil hidrato”, lo que implica una fórmula que es incorrecta (CH3OH2), cuando la fórmula correcta es CH3—OH. 1En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es agua pesada,donde el hidrógeno consiste del isótopo deuterio, entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar. 1

REDES CRISTALINAS

Los compuestos atendiendo a su estructura interna los podemos clasificar en:

1. Moléculas Discretas: Poseen una estructura definida*, suelen estar formadas por pocos átomos y es la característica del enlace covalente.

*Una estructura definida esaquella que está compuesta por “X” átomos exactos.2

2. Redes Cristalinas: Esta materia está compuesta por unidades elementales denominadas celdillas unidad. Estas se van a enlazar unas con otras indefinidamente.2

Cuando un cuerpo sólido está ordenado internamente por una red cristalina, presenta externamente aspecto geométrico con caras y aristas denominándose cristal. A veces este término seconfunde con el de vidrio; siendo el vidrio un cuerpo sólido, transparente y frágil que proviene de la fusión a 1.200º C de una arena silícea mezclada con potasa o sosa. A la temperatura ordinaria constituye una masa amorfa, dura, frágil y sonora. Por lo general es transparente, aunque también puede ser incoloro u opaco, y su color varía según los ingredientes de la hornada.2

Según las partículasque compongan al cristal y el tipo de red, vamos a poder hablar de:

a.- Redes iónicas Son las más comunes, y están presentes en la mayor parte de las sales. Disocian en agua, son duros y frágiles, no son conductores en estado sólido, pero si en estado líquido. Son heteronucleares y existen de dos tipos.
Sales anhídridas (sin moléculas de H2O)

Ej.: NaCl
Un átomo de uno rodea a un átomo deotro y viceversa
CuSO4, KCrO4
Hidratos (con moléculas de H2O)
EJ: CuSO4.XH2O

b.- Redes Metálicas Formadas por elementos metálicos. Todas dan lugar a redes geométricas ordenadas tridimensionalmente. Son homonucleares y reticulares.

Ej: NaCl. Su dureza es muy variable. No son nada frágiles, porque los electrones que están sueltos se mueven y se amoldan al golpe. 2

c.- Redes covalentesForman redes de un solo elemento. En las redes covalentes el ejemplo más característico es el carbono.
Este lo podemos encontrar en la naturaleza con dos formas aleotrópicas: el grafito y el diamante. Las dos tienen la misma composición pero varían en su estructura geométrica interna, dándoles distinta densidad, dureza, color y brillo.

C C

Red de grafito. La distancia entre C C átomos es...