Laboratorio Fuerzas Intemoleculares

EXPERIMENTO NO. 2


Muchas moléculas polares se disuelven en agua (y unas en otras) gracias a los enlaces de hidrógeno entre el soluto y las moléculas de agua. Los compuestos polares que no poseenun átomo de hidrógeno unido a un nitrógeno no pueden formar enlaces de hidrógeno consigo mismos, sin embargo, pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua, lo que les hace más solubles en agua queotros compuestos apolares comparables.
Los compuestos apolares generalmente son insolubles en agua, principalmente debido a que las moléculas de agua deben reorganizarse para hacerles sitio.
*H2O: Para que las moléculas de soluto se mezclen homogéneamente con las moléculas de agua en la disolución, las atracciones intermoleculares entre las moléculas de soluto en su estado puro líquido osólido tienen que romperse. Cuando se forma la disolución, se rompen algunas atracciones entre moléculas de agua, y se forman nuevas atracciones entre moléculas de soluto y agua. (American ChemicalSociety, 2005). (Dado en la sacarosa y el cloruro de sodio)
Un compuesto complejo cuyas moléculas poseen varios grupos polares que pueden formar enlaces de hidrogeno con el agua puede ser relativamentesoluble en agua.
Sacarosa + H2O: se obtuvo una mezcla homogénea (al agitar), cada molécula de azúcar está rodeada por moléculas de agua en lugar de que las moléculas de azúcar estén agrupadas. [1]Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno con la molécula de la sacarosa.
NaCl + H2O: soluto polar – disolvente polar respectivamente. El cloruro de sodio posee una estructura de red cristalinaformada por iones, por esto se necesita gran cantidad de energía para separarlos, esto es posible por la solubilidad que tiene en el agua, las moléculas de H2O rodean al ión con el extremo adecuadodel dipolo del agua hacia este. En el caso del ión positivo, (Na+), el átomo de oxígeno de la molécula de agua es el que se acerca, mientras que los átomos de hidrógeno se acercan a los iones...