Laboratorio gases

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÌA
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INFORME: Gases.
CURSO: Química I.
PROFESOR: César Masgo.
INTEGRANTES:
RODAS COTRINA, Alexander.
CLAUDIO RAMIREZ, Abel.
TERAN SOTELO, Jilmer Roel.
YAÑEZ BUITRON, D’Angello Kevin.
EXPERIMENTO Nº1: VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
OBJETIVO:
Determinar el volumen molar de un gas a través de laexperimentación para obtener la cantidad exacta y no por estequiometria que muchas veces falla. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen(medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera), Temperatura = 273,15 K = 0 ºC) es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos;los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias en estado sólido o líquido elvolumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
Para el nitrógeno líquido (–210 ºC) el volumen molar es de 34,6 cm3.
Para el agua líquida (4 ºC) el volumen molar es de 18,0 cm3.
El volumen molar de una sustancia es el volumen) de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1
DIAGRAMA DE FLUJO:· Llenar el recipiente tubular con agua de caño hasta el borde.
· Colocar dicho recipiente dentro de un vaso de 400 ml el que se usa para colectar el agua de rebose.
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· Determinar el volumen muerto de la bureta.
{draw:custom-shape} {draw:custom-shape} {draw:frame}{draw:frame} · Mida con una probeta 6 ml de HCI, 3M y colóquela dentro de la bureta,
inclinándola ligeramente.
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· Enjuague la probeta con agua de caño y añádalo a la bureta. Complete con
agua de caño faltando aproximadamente dos dedos de la boca de la bureta.
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· En la balanza electrónica pesamos una cinta de magnesio.
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· Coloque la cinta de magnesio doblada en U, en la boca de la bureta y enrase el volumen de la bureta con la piceta de agua. Coloque rápidamente un pequeño trozo de papel en la boca de la bureta e inmediatamente invierta la bureta, introduciendo dentro del recipientetubular preparado previamente.
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· De acuerdo con estos procedimientos obtenemos la siguiente reacción. Observe el gas H2 generado por la reacción:
{draw:line} Mg(s) + 2 HCl (ac) Mg (ac)+2 + 2Cl- + H2 (ac)
24.3 g 1 mol
m exp. X mol
X= nH2(producido a 20 C°) = 0.000823045mol
Además:
V1=Vm H2a 20° = VH2 / nH2 ……(*)
Pero:
VH2 = Vmuerto inf +Vgraduado
VH2 = 25ml – 7.3ml + 3ml = 20.7ml
En (*)
V1=Vm H2 a 20° = 20.7ml / 0.000823045 mol = 25150.50817
Ahora:
P1=Pgas seco 20° = P húmedo – Pvapor H2O = (752 – 17.5) mmHg = 734.5 mmHg
Luego haciendo la corrección con:
P1 x V1 / T1 = P2. x V2 / T2
734.5 x V1 / (273 + 20) = 760 x Vm/273
Vm = 22647.4786 (T= 0° y...
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