Laboratorio Kimika

* INFORME N° 3
OBTENCIÓN DE CARBONATO DE CALCIO.

PRESENTADO A:
JAIME ROJAS PUENTES

PRESENTADO POR:
TATIANA ZAMORA LÓPEZ.
20122112152

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
INGENIERIA AGRIOCOLA2012

OBJETIVOS.
* Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio dihidratado CaCL2.2H2O.
* Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria:reactivo limite eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
* Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

ASPECTOSTEORICOS.

1. Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl2 2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3 g de Na2CO3

2.8 gr de CaCl2 2H2O

2. Considere la siguiente reacción:CaCl2(ac) + Na2CO3(ac) CaCO3(s) + 2NaCl
Si se mezcla 20 g de CaCl2 2H2O con 30 g Na2CO3, conteste:
a) Cuál es el reactivo limiteEl CaCl2 2H2O
b) Gramos de reactivo en exceso
10 g NaCO3
c) Moles de reactivo en exceso
10g NaCO3 1 mol NaCO3 82 g NaCO3=0.12 mol NaCO3
d) Gramos de CaCO3obtenidos
X= 20 g de CaCl2 2H2O*100 g de CaCO3 147 g CaCl2 2H2O= 13.60 g CaCO3 valor teórico
e) Moles de CaCO3 obtenidos

13.60 g CaCO31 mol CaCO3100 g de CaCO3= 0.13 mol CaCO3f) Si se obtuvieron en el laboratorio 10 g de CaCO3 secos, calcule el porcentaje rendimiento de la reacción.
%Rendimiento=10 g13.60 g*100= 73.52 % rendimiento

PROCEDIMIENTO
Al recibirlos materiales necesarios para la realización de la practica, procedimos a agregar en un vaso de precipitados el carbonato de sodio ( Na2CO3) y mientras uno de los compañeros pesaba el carbonato decalcio deshidratado, adicionamos 10ml de agua destilada y agitamos, cuando obtuvimos 1.8 gr de CaCl2 2H2O realizamos el mismo procedimiento, ya obtenidas las dos soluciones las mezclamos en un solo...