Laboratorio Nº3 De Quimica

INFORME N°3
GASES
I. OBJETIVO:
1. Analizar el efecto de la presión sobre el volumen de un gas a ciertas cantidades de masa y temperatura constante (comprobación de la ley de Boyle – Mariotte).
2. Determinar el volumen molar de un gas.
3. comprobar la ley de T. Graham comparando las velocidades de dos sustancias gaseosas (NH3 y HCl).
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
RELACIÓNPRESIÓN-VOLUMEN: (LEY DE BOYLE-MARIOTTE)
En el siglo XVII Robert Boyle, en una serie de experimentos analizo la relación que existe entre la presión y el volumen a determinada temperatura y llego a la siguiente conclusión: “La presión de una cantidad fija de gas (m=cte.) a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen”.
P.V = K (M y T = cte.)
RELACIÓN TEMPERATURA – VOLUMEN: (LEY DEJ. CHARLES)
Sus estudios demostraron que, a una cantidad fija de masa y presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando de calienta.
V/T = K(M y P = cte.)
LEY DE DIFUSIÓN Y EFUSIÓN DE GASES: (LEY DE T. GRAHAM)
En 1832, el químico escocés Thomas Graham encontró que bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, las velocidades (v1 y v2) de difusión de los gasesson inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares (M1 yM2).

EXPERIMENTO N°1: (COMPROBACION DE LA LEY DE BOYLE-MARIOTTE)
MATERIALES:
1. Regla milimétrica de 50 cm.
2. Pera de nivel.
3. Soporte con sus nueces.
4. Tubo de goma.
5. Tubo neumométrico.

Tubo de goma
Tubo neumométrico
Soporte
Regla milimetrada
Pera de NivelPROCESO EXPERIMENTAL

* Registrar la temperatura del agua y la presión atmosférica.
* Unir el tubo neumométrico a la pera de nivel mediante los tubos de goma.
* Dar al sistema la forma que muestra la figura.
* Una vez formado el sistema, encerrar aproximadamente 40 mL de aire húmedo añadiendo líquido para lograr el objetivo.
* Para expulsar lasburbujas de aire que pueden haberse quedado atrapadas en los tubos de goma se sube y baja la pera de nivel.
* El es que no haya escapes de aire en el aparato, para eso se asegura las uniones, sobre todo se cierra con una pinza el conectador de goma.
* Por último se desciende y eleva la pera de nivel registrando los resultados de volumen y presión ejercidos sobre el aire húmedo.

DATOSEXPERIMENTALES
* Presión Barométrica: 756mmHg
* Temperatura del laboratorio: 27°C
* Presión de vapor de agua a 27°C: 26.7mmHg
Paire seco = Pbar + Pliq – 19°C PvH2O
Calculo de la presión del aire seco:
(Para Δh˃0)
Paire seco = Pbar - Pliq – 19°C PvH2O

(Para Δh<0)


Δh Agua | Volumen de aire húmedo | Presión del aire seco (mmHg) |
30 | 28.9 | 751.35 |
20 | 29.1| 744.01 |
10 | 29.3 | 736.65 |
0 | 29.6 | 729.30 |
-10 | 29.8 | 721.94 |
-20 | 30.0 | 714.59 |
-30 | 30.2 | 707.24 |

GRAFICA DE

CONCLUSION

El producto de las presiones con los volúmenes se mantienen casi constantes dentro de los márgenes de error con los que se trabaja, la grafica de P vs V es una hipérbola. Esto ocurre siempre que la temperatura y la cantidad de aire novaríen durante la experiencia. Lo que se conoce como Ley de Boyle.

ESPERIMENTON°2(DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR A C.N.)

* OBJETIVOS:
Con los datos de la densidad lineal del Mg podemos conocer la masa y por un cálculo estequiométrico poder hallar la masa de H2 obtenido en la siguiente reacción:

2HCl(ac) + Mg(s)MgCl2 + H2(g)

* MATERIALES:

* Probeta de 500 y 25 ml

* Placade Mg, de longitud 1.8Cm. de largo

* Regla de metal

* DATOS:

* Densidad lineal del Mg=0.0129g/ml
* 10.2 ml de HCl(ac) 3M
* Longitud de la placa de Mg=1.8 cm. de largo

* PROCEDIMIENTO:

* Primero se midió la placa de Mg, después de esto se hace un dobles en forma de arco, tal que estese sujete de la boca de la probeta de 25ml.
* Una vez completado esto...