Laboratorio neutralización ácido base

INTRODUCCIÓN:

La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización. La neutralización es 1:1, es decir, las concentraciones del ácido y de la base deben ser iguales. De esta reacciónse obtiene sal y agua, por ejemplo:


Ácido + Base  Sal + Agua
HCl + NaOH  NaCl + H2O

Para conocer el volumen de ácido o base presente en una neutralización, se utiliza una técnicallamada valoración, que consiste en medir el volumen de la concentración conocida necesaria para neutralizar determinado volumen de concentración desconocido.
El momento en que ambas concentracionesson iguales, se denomina punto de equivalencia, el cual es fácil de detectar. El cambio de pH puede hacerse visible, cambiando el color de la solución cuando está cerca del punto de equivalencia ycuando se pasa este.
El objetivo de este práctico es realizar una reacción química equilibrada entre un ácido y una base, y obtener la relación cuantitativa de ellos.


MATERIALES:

Matraz deErlenmeyer (250 mL).
Pipeta volumétrica (10 mL).
Pipeta graduada (5 mL).
Propipeta.
Probeta (25 mL).
Bureta (25 ó 50 mL).
Soporte Universal.
Porta bureta.


REACTIVOS:

NaOH X Molar.H2C2O4 0.1 Molar.
HCl X Molar.
Disolución indicadora de fenolftaleína.












MÉTODO:

Determinación de la concentración exacta de la disolución de NaOH.

Con pipetavolumétrica se midió una alícuota de 10 mL de disolución de ácido oxálico (0,1M) y se puso en un matraz Erlenmeyer. Luego se agregó, aproximadamente, 20 mL de agua destilada, medidos con probeta, almatraz Erlenmeyer. Se añadieron 3 gotas del indicador y agitó la disolución para homogenizar.
Se ambientó (lavó) la bureta con la disolución de NaOH (0,1 M) y luego se llenó con la misma disolución.Finalmente, se agregó la disolución de NaOH por goteo sobre la disolución de ácido oxálico, agitando constantemente el Erlenmeyer hasta que se observó la aparición de un color rosado pálido (punto...