Laboratorio organica

INTRODUCCION

Es muy común que naturalmente encontremos la mayoría de compuestos orgánicos combinados con otras sustancias formando mezclas en vez de encontrarlos como sustancias puras, para poder separar estos compuestos podemos aplicar métodos físicos y químicos los cuales se valen de las diferencias en las propiedades físicas y químicas como el punto de ebullición, solubilizacion, densidad,tamaño de las partículas; que pueden presentar aquellas sustancias de la mezcla, también según el tipo de componentes que se nos presenten debemos aplicar ciertos métodos de separación e incluso combinarlos para que haya una purificación completa.

Entre los métodos de separación podemos encontrar:
- Destilación: Se vale de la diferencia en los puntos de ebullición puede ser aplicada enpresencia de dos líquidos miscibles como el agua y el alcohol.

- Decantación: Su principio es la diferencia en la solubilidad y densidad de las sustancias, puede aplicarse en caso de tener líquidos inmiscibles como el agua y el aceite.

- Recristalizacion: Se vale de la solubilidad de las sustancias, lo usamos cuando queremos recuperar los cristales de alguna solución.

- Filtración: Suprincipio es la diferencia de tamaño de las partículas el cual podemos utilizar en presencia de un líquido y un sólido inmiscible como es el caso del agua y arena.

- Tamizado: Igual que la filtración su base es la diferencia de tamaño entre las partículas.

- Licuefacción: Podemos emplearlo al tener una mezcla de gases como por ejemplo Nitrógeno, oxigeno y demás compuestos del aire.

En estapractica vamos a trabajar con el método de destilación simple y fraccionada para lo cual debemos tener presente que este proceso se lleva a cabo debido a un calentamiento de dos sustancias en donde se aplicaran dos cambios de fase el de evaporación y el de condensación en donde al final tendremos el destilado de la sustancia que queremos extraer.

OBJETIVOS

Como objetivo tenemos en esta practicacomparar la eficiencia de la destilación sencilla con la destilación fraccionada, por lo cual adaptaremos dos montajes con la misma cantidad de una solución y al calentarla se obtendrá un cierto Vol. humeen de destilado y veremos el tiempo en que fueron llevados a cabo los dos procesos.

METODOLOGIA

(Ver guía)

RESULTADOS TABLA

Tabla 1 Datos de la destilación sencilla

||VALOR OBTENIDO |
|Peso probeta 1 vacía (A) |54.3750 g |
|Peso probeta 1 mas Fracción destilada(B) | |
||58. 1539g |
|Peso de la fracción destilada (B-A) |3.7789 g |
|Vol. De la fracción destilada (C) |5 mL |
|Densidad de lafracción destilada (B-A)/ C | |
| |0.75578 g/mL |

OBSERVACIONES : Al principio al abrir la llave del agua, el condensador se lleno por completo pero la muestra de etanol no empezaba a ebullir por locual centramos bien el sistema en la plancha de calentamiento poco a poco y controlando el calentamiento para que el etanol destilara de forma lenta y regular a los 75° C aproximadamente esta el etanol empezó a burbujear sufriendo el proceso de evaporación y con ayuda del agua se condenso este vapor haciendo que destilara en la probeta de 10 mL que utilizamos para recibir el destilado, a los 78° C...