Laboratorio Ph




























INTRODUCCIÓN
En química, pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.
El pH determina la concentración de iones hidrógeno. El agua pura (en un ambiente libre de CO2 y otros gases) tiene un pH de 7, las soluciones que tienen un pH menor a 7 se dice que son ácidas mientras que las soluciones que tienen un pH mayor a 7 se diceque son básicas o alcalinas.
Todas las soluciones con las que tenemos contacto en nuestra vida diaria tienen un pH, y ese pH está determinado por la concentración de iones hidrógeno libres. Por ejemplo, el pH del agua de mar es de aproximadamente 7.8, el del agua de lluvia es de 5.5-6.0, el pH de los refrescos es de 3.0-3.5, el de la leche es de 6.5-6.8, el de los jugos gástricos es de 1.5-3.5,el pH del vino es 3.0-4.0, etc.
El pH de las soluciones se determina utilizando un potenciómetro (“pHmetro”) o con papel tornasol (papel impregnado con químicos que cambian de color con el pH de la solución).
La manera más exacta para la medición de dicho pH, es utilizando el pHmetro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un pHmetro es un voltímetro que junto con los electrodos,al ser sumergidos en una sustancia, generan corriente eléctrica. Esta corriente eléctrica dependerá de la concentración de iones de hidrógeno que presente la solución.
Para obtener con exactitud el pH de una sustancia, se debe calibrar el pH con soluciones llamadas “buffer” que resisten los cambios experimentados por el pH y tiene un valor de pH específico.
En este informe se analizarán losvalores arrojados por la medición de pH de algunas sustancias determinadas que se utilizaron en el laboratorio, como también la importancia del pH, su utilidad y qué indica.










OBJETIVOS
1.- Aprender a utilizar de manera correcta los instrumentos para el análisis de pH
2.- Analizar valores obtenidos de diferentes sustancias utilizadas
3.- Investigar importancia de ladeterminación de pH, para qué es lo que sirve, que es lo indica y por qué se hace el análisis de pH en todas las aguas.


PROCEDIMIENTO
Calibrar pHmetro con dos Buffer PH4 y PH9
Luego hacer mediciones
¿Por qué es importante la medición de PH en los elementos y RILES?


MATERIALES
Vaso precipitado
pH-metro
Buffer Ph4 y Ph9
Agua destilada
Sustancias a analizar









TABLA DE DATOSSegún los valores obtenidos por el pHmetro y su clasificación según la escala de pH, se puede observar que la mayoría de las muestras analizadas están en un rango de acidez.

Ph óptimo
Leche: Cruda se encuentra entre 6.6 y 6.8.
Cerveza: se encuentra entre 5,2 y 5,5
Coca-Cola: se encuentra entre 2 y 4.
Néctar de piña: se encuentra entre 3.5 – 3.8.
Vino blanco: seencuentra entre 3.0 y 3.3
Vino tinto: se encuentra entre 3.3 y 3.6


ESCALA DE PH







¿QUÉ ES PH Y QUÉ INDICA?
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La palabra pH es la abreviatura de "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso del hidrógeno.
Los ácidos fuertes tienen altasconcentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles concentraciones bajas. Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno.
Por lo cual pH, es un valor numérico para expresar la concentración de iones de hidrógeno. Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, porejemplo 1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones). Debido a que números como este son incómodos para trabajar, se ideó o estableció una escala única. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH".
• La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto...