Laboratorio Propiedades Coligativas
Páginas: 3 (604 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2015
EXPERIENCIA N° 3
PROPIEDADES COLIGATIVAS
1.- OBJETIVOS.
Determinar el peso molecular de un soluto no volátil haciendo uso de una de las propiedades coligativas de las soluciones como lo esELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.
2.- INFORMACIÓN BÁSICA.
Estas propiedades son aquellas en que las soluciones dependen solamente del número de moléculas del soluto presente y no de la naturaleza dedicha molécula.
Cuando ocurre la disolución, se alteran no solo las propiedades del soluto sino las del disolvente.
3.- ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.
El punto de ebullición está definido como latemperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual ala presión atmosférica.
La presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque elsoluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por lo tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución bulla, es decir se eleve el punto de ebullición deldisolvente.
La diferencia entre estos dos puntos se conoce como elevación del punto de ebullición, el cual podemos expresar de la siguiente forma:
ΔTb = T – To
donde ΔTb = elevación del punto deebullición
T = Temperatura de la solución
To = Temperatura del solvente puro.
En soluciones diluidas la elevación del punto de ebullición es proporcional a la concentración del soluto. Esta relaciónse puede expresar de la siguiente manera:
ΔTb = Kb. m = T – T
Donde Kb = Es la constante molal del punto de ebullición cuyo valor
depende del disolvente utilizado.
m = molalidad de la solución.Para determinar la constante ebulloscopica se utiliza la expresión matemática siguiente:
Kb = RT2 / 1000 ΔHv
donde T = Temperatura absoluta de ebullición
R = Constante universal de los gases encalorías.
ΔHv = Calor latente de ebullición por gramo de sustancia.
Los valores de las constantes ebulloscópica para diferentes solventes se encuentran tabuladas, por lo tanto podemos hacer uso de...
PROPIEDADES COLIGATIVAS
1.- OBJETIVOS.
Determinar el peso molecular de un soluto no volátil haciendo uso de una de las propiedades coligativas de las soluciones como lo esELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.
2.- INFORMACIÓN BÁSICA.
Estas propiedades son aquellas en que las soluciones dependen solamente del número de moléculas del soluto presente y no de la naturaleza dedicha molécula.
Cuando ocurre la disolución, se alteran no solo las propiedades del soluto sino las del disolvente.
3.- ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.
El punto de ebullición está definido como latemperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual ala presión atmosférica.
La presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque elsoluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por lo tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución bulla, es decir se eleve el punto de ebullición deldisolvente.
La diferencia entre estos dos puntos se conoce como elevación del punto de ebullición, el cual podemos expresar de la siguiente forma:
ΔTb = T – To
donde ΔTb = elevación del punto deebullición
T = Temperatura de la solución
To = Temperatura del solvente puro.
En soluciones diluidas la elevación del punto de ebullición es proporcional a la concentración del soluto. Esta relaciónse puede expresar de la siguiente manera:
ΔTb = Kb. m = T – T
Donde Kb = Es la constante molal del punto de ebullición cuyo valor
depende del disolvente utilizado.
m = molalidad de la solución.Para determinar la constante ebulloscopica se utiliza la expresión matemática siguiente:
Kb = RT2 / 1000 ΔHv
donde T = Temperatura absoluta de ebullición
R = Constante universal de los gases encalorías.
ΔHv = Calor latente de ebullición por gramo de sustancia.
Los valores de las constantes ebulloscópica para diferentes solventes se encuentran tabuladas, por lo tanto podemos hacer uso de...
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