Laboratorio Química

Sumario
Se construyó una celda voltaica y se midió el voltaje, se estudiaron conceptos de electroquímica y se comprobó la hidrólisis en una celda electrolítica. Se usó sulfato de cobre, ácidoclorhídrico, cloruro de mercurio, sulfato de sodio, sulfato de zinc, cloruro de zinc, se utilizó una celda donde se colocaron unos granos de Zn y pedacitos de alambre de cobre. Se utilizó tres beakers de10mL con una incertidumbre de ±5mL, un gotero para echar las sustancias, y un puente salino, donde se colocó ácido clorhídrico. Las sustancias que no reaccionaron con el cobre fueron Hidrógeno, Zinc ySodio, y con los granitos de Zinc sólo fue el Sodio. Se comprobó la reactividad de algunos metales.
Tabla de resultados No. 1
Con Cu Reaccionó
Hidrógeno No
Mercurio Sí
Zinc No
Sodio No
Tabla deresultados No. 2
Con Cu Reaccionó
Hidrógeno Sí
Mercurio Sí
Zinc Sí
Sodio No
Tabla de resultados No. 3
Reacciones
Zn + HCl → ZnCl + H
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Zn + NaSO4 → No hubo reacción
Cu+ HCl → No hubo reacción
Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg
Cu + Zn → No hubo reacción
Cu + Na → No hubo reacción

Discusión
Se comprobó la reactividad de algunos metales, se usó un alambre de cobrepartido en 5, y se colocó en unas celdas, al echarle las diferentes soluciones, unas reaccionaron, se notó que el cobre no se formaron burbujas, en el mercurio cambio de color, pasó de un color plateado aun color un poco más claro o más blanco. El zinc quedó con su misma textura al igual que el sodio. Mientras que con el Zinc, hubo una reacción de burbujas, el mercurio también cambió a color plateado yel cobre cambió a color negro.
El más fuerte desplaza al más débil, es por eso que el Zinc desplazó al mercurio. Pero al Sodio no lo desplazó ni el Cubre ni el zinc. En la serie electrolítica, enposiciones se encuentran 1. Sodio, 2. Zinc, 3. Hidrógeno. 4. Cobre, 5. Mercurio. El hidrógeno en la tabla de potenciales de reducción tiene cero, sirvió de clave para asignarles valor a todos los...