Laboratorio quimica organica

I. INTRODUCIÓN

Los compuestos orgánicos constituyen la mayor cantidad de sustancias que se encuentran sobre la tierra. Todos los compuestos orgánicos están compuestos por átomos de carbono ya que este elemento forma parte de un número casi ilimitado de combinaciones debido a la extraordinaria tendencia de sus átomos a unirse entre sí. Contienen desde un átomo de carbono como el gas metanoCH4 que utilizamos como combustible, hasta moléculas muy grandes o macromoléculas con cientos de miles de átomos de carbono como el almidón, las proteínas y los ácidos nucleicos.

Las diferencias que existen entre los compuestos orgánicos e inorgánicos se dan tanto en su constitución como en sus propiedades físicas y químicas.

Nosotros como estudiantes de ingeniería buscamos un saber integraldel desarrollo tecnológico y científico en la actualidad, creemos que la importancia de este experimento es reconocer una sustancia orgánica y algunas de sus propiedades; logrando así comprender las bases de la química orgánica, protagonista del desarrollo de muchos procesos tecnológicos.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composicióncontienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N), con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros.

Características de los Compuestos Orgánicos:

o Tienen carbono
o Casi siempre tienen hidrógeno
o Componen la materia viva
o Son Combustibles
o Existenmas de 4 millones
o Pueden ser de origen natural u origen sintético
o Presentan isomería
o Presentan concatenación
o Poco Densos
o Electro conductores
o Poco Hidrosolubles

Propiedades de los Compuestos Orgánicos:

• Los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos.

•Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones.

• Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) yla propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.

• Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos quecontienen varios átomos de halógenos.

• Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógenofuertes.

III. EXPERIMENTACIÓN Y RESULTADOS

A. RECONOCIMIENTO DE CARBONO E HIDRÓGENO

MUESTRAS 11 Y 12

1. Prueba preliminar de la presencia de carbono

Ambas muestras fueron sometidas al calor del mechero con el fin de observar si dejaba un residuo carbonoso.

La muestra 11 se evaporó comprobando la presencia del hidrógeno; mientras que la muestra 12no logró quemarse sólo hizo ruidos, comprobando así que era una muestra inorgánica

2. Prueba definitiva

Muestra + CuO ( CO2 + Cu
CO2 +Ba(OH) 2 ( BaCO3 + H2O

Sometimos la muestra 11 a la prueba definitiva, adicionándole óxido cúprico (agente oxidante). La boca del tubo estuvo conectada a otro tubo de ensayo que contenía una solución de...