Laboratorio Quimica

LABORATORIO DE QUIMICA II Y LABORATORIO
ELABORÓ EL LABORATORIO: ACADEMIA DE QUIMICA II

PROGRAMA EDUCATIVO: PROPEDÉUTICO

SEMESTRE: ENERO – JUNIO 2014

ETAPA 2. DISOLUCIONES ACUOSAS
ETAPA 2. DISOLUCIONES ACUOSAS
FECHA:MARZO 2014
CLAVE: N/A

NOMBRE DEL ALUMNO(A):__________________________________________________________________________
GRUPO:________

I.

N. L.__________SELECCIONA LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA.

Antonio

Chicharos

Sara

Agua 70.0g
Garbanzo

Alcohol 0.15g

OBSERVA EL DIBUJO ANTERIORY RESPONDE LAS PREGUNTAS DE LA 1 A LA 4
1.
a)
b)
c)
d)

Sara está preparando una mezcla:
Heterogénea
Sobresaturada
Homogénea
Diluida.

2.
a)
b)
c)
d)

El soluto en la disolución verdadera esél:
Chícharo
Agua
GarbanzoAlcohol

3.
a)
b)
c)
d)

¿Cuál es el disolvente que se utiliza para preparar la solución?
Agua
Alcohol
Garbanzo
Chícharo

4.
a)
b)
c)

¿Cuál es el estado físico del soluto y del solvente en la solución?
Sólido – líquido
Sólido – solido
Gas- líquido

d) Líquido – líquido
5.
a)
b)
c)
d)

Acerca de una disolución se puede afirmar que:
Está formada por dos componentes:soluto, el mayoritario, y disolvente, el minoritario.
Su composición es la misma ya que permanece constante la relación soluto - solvente.
En cualquier disolución hay siempre mayor cantidad de gramos de soluto que de disolvente
La masa de cualquier disolución es siempre mayor que la de disolvente.

6. El oro de 18 quilates es una aleación formada por 75% de oro y 25% de plata o cobre. De lassiguientes
afirmaciones ¿cuál es correcta?
a) El oro se encuentra en menor proporción y la plata o cobre en mayor proporción
b) El oro se encuentra en la misma proporción que el cobre y la plata.
c) El oro es el soluto y la plata o el cobre son el solvente.
d) El oro es el solvente y el cobre o plata el soluto.
7.
a)
b)
c)
d)

El refresco es un ejemplo de solución. ¿A qué tipo desolución pertenece y cuál es su disolvente?
Líquido- gas y es el H2O
Líquido- gas y es el CO2
Gas- líquido y es el CO2
Gas – líquido y es el H2O

La siguiente gráfica corresponde a la solubilidad del oxígeno (O 2) en agua a diferentes temperaturas.
Considérala para responder las preguntas 9y 10.

8.
a)
b)
c)
d)
e)

¿Cómo varía la solubilidad en agua del oxígeno con la temperatura?
A mayortemperatura menor, mayor solubilidad.
La solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
La solubilidad permanece constante a mayor temperatura.
La solubilidad de los gases no se ve afectada por la temperatura.
A menor temperatura, mayor solubilidad.

9. ¿Cómo podría afectar a la vida acuática en una charca un calentamiento del agua debido a la acción de los
rayos del sol en verano?
a)Al ser menor la cantidad de oxígeno disuelta, la cantidad de organismos vivos sería menor también.
b) Al aumentar la cantidad de oxígeno disuelto, aumentaría la cantidad de organismos vivos.
c) No le afectaría ya que permanecería constante la solubilidad.
d) La solubilidad estaría en equilibrio y no afectaría la vida de los organismos.

A 25 oC se mezclaron 30 gramos de una sustancia con 200gramos de agua, de los cuáles se han disuelto 18
gramos y se han quedado sin disolver 12 gramos, como se observa en la figura. Considera esta información para
responder las preguntas 11 y 12.

10.
a)
b)
c)
d)

¿Puedes afirmar que esta sustancia no es soluble en agua?
Sí, porque quedaron 12 gramos sin disolver en el agua.
No, porque se pudieron disolver 18 gramos en el agua.
Sí,porque es necesario que se disuelvan los 30 gramos en agua.
En esta solución se rompió el equilibrio.

11.
a)
b)
c)
d)

¿Deduce cuál será la solubilidad de esta sustancia en el agua a 25 oC?
Se pueden disolver 9 gramos de la sustancia por cada 100 gramos de agua.
Se pueden disolver 18 gramos de la sustancia por cada 100 gramos de agua.
Se pueden disolver 12 gramos de la sustancia por...