laboratorio quimica

FACULTAD DE AGRONOMÍA. LABORATORIO DE INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

PRÁCTICA 7. SOLUCIONES ACUOSAS ÁCIDAS Y BÁSICAS.
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ DE FERTILIZANTES
1.1
1.1.1

FUNDAMENTO TEÓRICO
Propiedades iónicas de las soluciones acuosas

De prácticas anteriores se sabe que una solución es una mezcla homogénea, es decir, una combinación de dos o
más sustancias, cada una con sus propiedades yque en su conjunto se caracteriza por tener una composición
constante. Una solución está conformada por el soluto (componente que se encuentra en menor cantidad y que
corresponde a la sustancia que se disuelve) y el solvente (componente que se encuentra en mayor cantidad y
que corresponde a la sustancia en donde se disuelve el soluto). En el caso particular donde el solvente es agua,
lasolución recibe el nombre de solución acuosa. En ocasiones puede existir más de un soluto en la solución, y
estos pueden ser sólidos o líquidos.
Los solutos que se disuelven en agua se pueden clasificar en dos grandes grupos, electrolitos y no electrolitos.
Un electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en agua produce iones y por tanto la solución resultante
es conductora de electricidad.Los sólidos iónicos que se disuelven en agua, por ejemplo el cloruro de sodio
(NaCl), son electrolitos, aunque se debe tener en cuenta que no todos los electrolitos son sustancias iónicas.
Ciertas sustancias moleculares se disuelven en agua para formar iones, la solución producida es conductora de la
electricidad y por tanto esta sustancia molecular también es un electrolito. Un ejemplo es elcloruro de hidrógeno
gaseoso, HCl(g), el cual es una sustancia molecular que cuando se disuelve en agua produce iones hidrógeno
(H+) y iones cloruro (Cl-).
Cuando los electrolitos se disuelven en agua producen iones, pero en grados variables. Un electrolito fuerte es
un electrolito que existe en solución casi completamente como iones. La mayor parte de los sólidos iónicos que
se disuelven enagua pasan a la solución casi completamente como iones, por consiguiente, son electrolitos
fuertes. Un electrolito débil es un electrolito que se disuelve en agua para producir una proporción relativamente
pequeña de iones. Éstos generalmente son sustancias moleculares.
Un no electrolito es una sustancia que se disuelve en agua para producir una solución no conductora o una muy
pobrementeconductora, por ejemplo la sacarosa (C12H22O11), más conocida como azúcar de mesa.
1.1.2

Características de los ácidos y las bases

Los ácidos y las bases son de los electrolitos más importantes que pueden manejarse en un laboratorio de
Química. Los ácidos y las bases se pueden reconocer por algunas propiedades sencillas, los ácidos tiene un
sabor agrio mientras que las bases, tienen un saboramargo y una sensación jabonosa. Por supuesto que nunca
deben probarse sustancias en el laboratorio debido a que todas tienen el potencial de ser tóxicas y venenosas
por lo tanto, estas propiedades aunque sencillas no son prácticas.
Otra propiedad de los ácidos y las bases más fácil de determinar, es la capacidad que tienen para producir
cambios de color en ciertas sustancias colorantes, llamadasindicadores ácido-base.

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Otras propiedades de los ácidos son:
 Reaccionan con algunos metales, como el zinc, para producir hidrógeno.
 Conducen la electricidad en solución acuosa debido a que son electrolitos.
 Son corrosivos.
 Reaccionan con las bases para producir sales y agua, reacción que se conoce con el nombre deneutralización.
Otras propiedades de las bases son
 Son sustancias resbaladizas al tacto.
 Conducen la corriente electricidad en solución acuosa debido a que son electrolitos.
 Poseen propiedades jabonosas.
 Disuelven los aceites y el azufre en agua.
 Generalmente son sustancias corrosivas.
 Reaccionan con los ácidos para producir sales y agua (neutralización).
Una característica...