Laboratorio Quimica

Práctica Numero 4
INCINERACIÓN DE METALES PARA LA DETERMINACIÓN DE DIFERENTES EMISIONES DE LUZ
Objetivos de la práctica:
* Observar las diferentes emisiones de luz que produce cada elemento alser expuesto al fuego.
* Determinar las causas por las cuales cada elemento emite diferente color de luz.
Antecedentes:
Constante de Planck: esta establece la relación constante de la energía yla frecuencia de un fotón. Donde h es la constante de planck que equivale a 6.626x10-34
La luz: Es un tipo de radiación electromagnética que se propaga en línea recta y en forma de ondas. El color yla intensidad de la luz emitida por un objeto caliente dependen de la temperatura del objeto.
Cuanto de Energía: incremento más pequeño de energía que puede observarse o emitirse.
Fotones: es unradio de energía radiante.
Reacciones de oxido: este tipo de reacciones son liberan energía ya que se produce un cambio en el número de electrones en un átomo. Esto produce la emisión de luz a travésde la energía en forma de fotones que han sido liberados por los electrones excitados al estar en un nivel inferior

Reacciones con mecanismos:
Combustión del Cobre: 2Cu(s) +O2(g) 2CuO(s)Combustión del magnesio: 2Mg(s) +02(g) 2MgO(s)+CALOR
Combustión del propano:

Preguntas de Pre laboratorio
1. ¿Cuáles son los elementos de la 7ª columna de la tabla periódica?
Flúor, Cloro, Bromo,Iodo, Ástato
2. Enliste los metales alcalinos
Hidrogeno, litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio, Francio.
3. ¿Qué dice la regla del octeto?
Esta regla establece que todo átomo busca laestabilidad y completación de su último nivel energético con 8 electrones y su configuración sea semejante a la del gas noble en su periodo.
4. Defina la electronegatividad.
Es la medida de la fuerza deatracción que ejerce un átomo sobre los electrones en un enlace covalente. Se puede clasificar según la escala Pauling o Mulliken.
5. ¿Qué es la resonancia? De un ejemplo de la misma
La...