Laboratorio Quimico Practica 1

El punto de fusión es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde, cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así:por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.
A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto ytiene una gama más pequeña que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impuro sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a lafusión.
El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se dá como una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el pf disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejem., el pf del ácido benzoico impuro podría ser: pf = 117 – 120º
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n
El punto deebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia ocuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículasque lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n
Influencia de lapresión sobre el punto de fusión:
Al aumentar la presión disminuye el punto de fusión. ¿Nunca has pisado un trozo de hielo? ¿Qué sucede? Funde ¿verdad? Para que siguiese siendo hielo deberías disminuir la temperatura, luego el punto de fusión baja.

Para calcular cuánto disminuye el volumen vamos a suponer agua. Sabes que masa = volumen · densidad. La masa de hielo será mh = vh · dh, y la masa deagua será ma = va · da.

Pero ambas masas serán iguales, luego vh · dh = va · da. La densidad del hielo es 0,9 y la del agua 1, luego tenemos todo

vh · 0,9 = va · 1, y despejando: va / vh = 0,9 / 1, luego va / vh = 0,9. Como ves, la relación de volúmenes disminuye una décima (de 1 a 0,9).
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100506195735AABnKiW
Influencias de la presión sobreel punto de ebullición
Recuerda, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala la presión de un sistema. Si la presión es la atmosférica, se le llama "temperatura normal de ebullción" y en el caso del agua es 100 °C. Lógico que si aumentas la presión del sistema, requeriras una temperatura mayor para igualar dicha presión. En el equilibrio, si...