laboratorio quimico




Resultados y discusiones
A) I. Al agregar gota a gota de HCL a la sustancia de CoCl2 (5g/L) que se tenía en el tubo de ensayo cambio de color , de un rosado claro a un violeta, esto porqueal disolverse el HCL con el CoCl2 (5 g/L) llegan a un equilibrio químico que está dado por la siguiente reacción:

CoCl2 + H2O Co2+ + Cl- [1]


II. De lamisma manera que en la parte AI, se observó cómo, luego de agregarle HCl al recipiente que contenía CoCl2 pero esta vez 2,5 g/L se observó cómo su color cambio de un rosado claro a un violeta clarosimilar al de la parte I pero este se notó aún más claro porque la concentración del CoCl2 era de 2,5 g/L en el cual se preparó con agua, esto influyo en el resultado final y cambio su equilibrioquímico

Co2+ + 4 H2O Co (OH)2 + 2H3O+ [2]

El equilibrio se alcanza cuando la rapidez de las reacciones en un sentido y en otro se igualan y lasconcentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. Además, al aumentar las concentraciones de los productos el equilibrio se desplaza hacia la derecha. Estos cambios son los que predicen elprincipio de Le Chatelier.1

B) I. Al agregarle 2,5 mL de HCl al CoCl2 5g/L del tubo de ensayo de la parte AI, este cambio de color, de violeta a celeste, luego se calentó en baño maría, se logróobservar como su color se notó más oscuro y al dejarlo enfriar se volvió un color menos oscuro
II. De la misma manera pasó con el CoCl2 5g/L al agregarle NaCL, en la cual la mezcla cambio de color(azul) cuando se calentó, al enfriarse cu color era menos intenso. La reacción que se generó en esta parte es la siguiente:
CoCl2 + HCl (CoCl4)2- + 2H+ [3]

Cuando la temperatura de un sistema enequilibrio aumenta, el sistema reacciona si se adicionara un reactivo a una reacción endotérmica o un producto a una reacción exotérmica. El equilibrio se desplaza en el sentido que consume el...