LABORATORIO TP2

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Entalpía de vaporización del agua
Trabajo practico N°2
09/10/2015
Facultad de Ingeniería


INTRODUCCIONLaentalpía es una magnitud termodinámica cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistemaintercambia con su entorno.
La entalpía de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kg, mol, etc) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor auna presión de una atmosfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.
La presión de vapor de cualquier sustancia varía con la energía térmica de sus moléculas, es decir latemperatura.
OBJETIVOS
Determinar la curva de presión de vapor de agua en función de la temperatura.
Calcular la entalpía molecular de vaporización del agua y comparar con el valor tabulado en manuales.MATERIALES
Agua corriente
Hielo
1 probeta
1 vaso de precipitados de 1000 ml
1 termómetro
1 agitador
Placa calefactora
Pinzas
PROCEDIMIENTOS
Se tomó una probeta y se la lleno con 2/3 del volumentotal, con ella se formó el sistema del vaso de precipitados con agua, en el cual la probeta se colocó tapándola con el dedo dada vuelta. El sistema se lo dejó en la manta calefactora y se le agregóal vaso de precipitados el agitador y hielo.
Una vez que el sistema llegó a 0°C se tomó el volumen de aire seco dentro de la probeta y se quitó el hielo. Se completó el vaso de precipitados conagua hasta que la probeta quedó totalmente sumergida.
Se procedió a calentar el sistema hasta 40°C para iniciar la toma de volumen cada 5°C hasta llegar a 80°C.
DATOS REGISTRADOS
Volumen del aire secoa 0°C = 1,7 ml
Presión atmosférica : 1027,2 hPa = 1,0138 atm
Volumen de los pares de valores Temperatura y Volumen:
Temperatura (Kelvin) Volumen (litros)
313 0,002
318 0,0021
323 0,0022
328...