LABORATORIO3

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE CURSOS BÁSICOS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
LAB. DE QUÍMICA








PRÁCTICA Nº 3
DETERMINACIÓN DEL PESO EQUIVALENTE DE UN ELEMENTO
.ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA.








Profesor(a): Bachilleres:





Barcelona, 25 de noviembre de 2015.INTRODUCCIÓN

La materia o las sustancias pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso; cada uno de ellos presentan características propias que los definen y diferencian uno de los otros. En la práctica tres (3) se evidenciará a través de una aplicación de las características fundamentales de los gases y se explicará de una manera sencilla como experimentalmente en el laboratorio sedetermina el peso equivalente de un elemento químico, en este caso el magnesio (Mg) haciendo reaccionar el mismo con un ácido bajo ciertas condiciones, aplicando las leyes de los gases y obteniendo los cálculos de éste a través de dos métodos: por número de moles de hidrógeno desprendidos y por el volumen de hidrógeno desalojado. Además se determinará el reactivo limitante de esa reacción y elporcentaje de desviación entre el valor teórico y el valor experimental del peso equivalente.
Con la realización de esta práctica se quiere poner en práctica y afianzar los conocimientos acerca de las leyes de los gases, la relación de pesos equivalentes y reactivos limitantes.












OBJETIVOS


Determinar el peso equivalente del magnesio(Mg).

Aplicar las leyes de los gases.

Calcular la relación estequiométrica en una reacción química.






















FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Los gases son cuerpos sin forma ni volumen propios, que tienen tendencia a extenderse uniformemente en la totalidad del espacio disponible adaptándose al volumen y a la forma del recipiente que los contiene siempre queéstos se encuentren en sus condiciones óptimas (altas temperaturas y bajas presiones). Estos forman mezclas homogéneas unos con otros, sin importar la identidad o la proporción relativa de los gases componentes de la misma.
Los experimentos con gran cantidad de gases revelan que las cuatro (4) variables: temperatura (T), presión (P), volumen (V) y cantidad de materia (n) en las muestras de gases,suelen ser suficientes para definir el estado o la condición de un gas. Las ecuaciones que expresan las relaciones entre P, T, V y n se conocen como las leyes de los gases y son las siguientes: Ley de Boyle, Ley de Charles y Gay – Lussac, Ley de Kegnanet, Ley de Avogadro o ecuación de los gases ideales y la Ley de las Presiones Parciales de Dalton.
Para la realización de esta práctica es necesariotener un conocimiento previo de las dos últimas leyes reseñadas anteriormente. La ecuación de los gases ideales permite describir el comportamiento de un gas ideal a través de los parámetros: presión, volumen, temperatura y número de moles. La misma establece que el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura y a la cantidad degas.
En cuanto a la Ley de las Presiones Parciales de Dalton, ésta establece que cuando se realiza una mezcla de gases siempre y cuando no reaccionen entre sí, cada gas se comporta independientemente de los otros como si se encontrase sólo dentro del recipiente ejerciendo una presión, en un determinado volumen y a una temperatura específica.
La presión total ejercida por la mezcla de los gases esigual a la sumatoria de las presiones parciales de cada uno de los gases contenidos en la mezcla. Una aplicación común de la Ley de Dalton es el cálculo a presión y temperatura normales, del volumen de un gas medido cuando se recoge sobre agua. A temperaturas ordinarias el agua ejerce una presión de vapor considerable y el espacio ocupado por el gas cuyo volumen se ha medido, está también...