LaboratorioBuffer







Informe de laboratorio de Química 1: Buffer


















Integrantes: Nicolás Delich IVºB
Vicente Casas IVºD
Joaquín Guerrero IVºB





Introducción:

En este laboratorio se realizarán dos actividades, donde se aplicará lo aprendido en clases acerca de las disoluciones buffer o tampón, la fuerza de ácidos y bases, ácidos y bases conjugadas.


Marco teórico:

Se denominaácido fuerte cuando este se disocia fácilmente, siendo mayor su tendencia a entregar protones. Y ácido débil a los que no se disocian en un 100 por ciento. La expresión que relaciona la concentración de los iones formados y la concentración de ácido que queda, tomando la ecuación general del ácido es:
HA H+ + A-

Ka= [H+ ]x [A- ]/[HA]

En donde Ka es la constante de disociación ácida.


En elcaso de las bases, una base fuerte es aquella que tiene una mayor afinidad por los protones, y una base débil es la que en solución acuosa no se disocia completamente. Su constante de disociación básica también representa la relación entre la fase iónica y molecular:
B + H2O HB+ + OH-

Kb= [HB+ ]x [OH- ]/[B]


Las disoluciones Buffer o de tampón, son sistemas donde se mantiene el PH estable.Formados por un ácido débil y una base conjugada, en el caso de un Buffer ácido, o entre una base débil y un ácido conjugado en un buffer básico. Para calcular este PH en estos sistemas se utiliza la siguiente fórmula:

PH= Pka(o PKb) + Log (base/ácido)
Experiencia 1: Clasificación y medición de pH.

Materiales:
Hidróxido de sodio 0,01M
Ácido Clorhídrico 0,01M
Ácido Acético 0,1M
Acetato de Sodio 0,1MPapel pH
Peachímetro
3 vasos de pp.

Pregunta de la investigación:
¿Cuál será el pH de cada sustancia? ¿Las sustancias en los vasos de pp son Acidas o Básicas? ¿Cuál será la diferencia de precisión del pH entre peachímetro y papel pH?

Hipótesis: El peachímetro entregara un resultado mucho más exacto al ser un objeto electrónico.

Procedimiento:

Actividad 1: En cada vaso de pp ponemosHidróxido de sodio, Ácido Clorhídrico y Ácido Acético respectivamente.
Al ya tener los tres vasos, a cada sustancia le medimos su pH, primero con papel pH y posteriormente con un peachímetro.
Ponemos los datos obtenidos en una tabla y evaluamos el resultado.

Actividad 2: A partir de los resultados obtenidos (pH), encontrar la concentración de H+ y OH- en las sustancias ya nombradas anteriormente. Esto apartir de las siguientes formulas:





14= pH + pOH



Datos:

Tabla N1:

Vaso Nº
Disolución
Papel pH
Peachímetro
Clasificación
(Ácido o Base)
1
Hidróxido de sodio
12
12
base
2
Ácido Clorhídrico
2
1,7
acido
3
Ácido Acético
3
2,2
acido

Cálculos:

Vaso 1:
12 = - Log [H+]
[H+]= 0,01

pOH = 14 - 12
pOH = 2

2 = - Log [OH-][OH-]= 1x10-12



Resultados:

Vaso Nº
Disolución
[H+]
[OH- ]
1
Hidróxido de Sodio
0,01
1x10-12
2
Ácido Clorhídrico
0,019
5,01 x 10-13
3
Ácido Acético
6,3 x 10-3
1,58 x 10-12



Observaciones: Se pudo observar que la hipótesis se cumple, el peachímetro entrega un resulta parecido al de los papeles de pH, sin embargo el peachímetro entrega un resultado muchomás preciso.



Experimento 2: Capacidad amortiguadora

Materiales:

Tubos de ensayo
Ácido Acético 40mL
Acetato de Sodio 40mL
Ácido clorhídrico 15mL
Hidróxido de sodio 30mL
Peachímetro

Pregunta de la investigación: ¿Qué tan efectivo será el Buffer y su capacidad amortiguadora frente a las diferentes disoluciones presentes.

Hipótesis: El pH de las disoluciones no debería variar en grancantidad por su capacidad amortiguadora.



Procedimiento:
Actividad 1: Tres disoluciones fueron preparas, la primera con 15mL de ácido acético y 5mL de acetato de sodio, la siguiente con 10 mL de las respectivas soluciones, y finalmente con 5mL de ácido acético y 15mL de acetato de sodio. De cada disolución se extrajo el pH con un peachímetro electrónico y posteriormente fue calculado de forma...