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LABORATORIO Nº 1

PREPARACION DE DISOLUCIONES EN UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
RESUMEN: en el presente laboratorio daremos a conocer todos los conocimientos que adquirimos al momento dedesarrollar las diferentes soluciones quimicas en el laboratorio. __________________________________________________________________


INTRODUCCIÓN
Las soluciones son mezclas homogéneas formadasbásicamente por dos componentes. Solvente y soluto. Por lo general el soluto se encuentra en menor proporción, siendo la fase que se envuelve; mientras que el solvente, se encuentra en mayor proporción, ypor lo tanto, será la fase envolvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
Lasunidades de concentración de las soluciones, establecen una relación entre la
Cantidad de soluto y la del solvente. en el caso de las físicas las más utilizadas
Son: % m/v; %v/v; %m/m y parte pormillón (p.p.m.).
El % m/v, expresa la relación entre la cantidad de soluto presente en 100 ml de
Solución; el % v/v, expresa el volumen en mililitros del soluto, presentes en 100 ml
Se solución; el% m/m expresa la cantidad en gramos del soluto, disueltos en 100
Gramos de solución y el ppm, expresa la cantidad en miligramos del soluto en un
Litro de solución. Las concentraciones de solucionesen unidades químicas, es otra forma de Establecer la relación de la cantidad de soluto en un solvente. en esta unidad de concentración es indispensable que el analista conozca la fórmula delcompuesto, ya que utiliza el concepto de mol y equivalente gramo, que involucran el conocimiento de la masa molar y del peso equivalente gramo. Dentro de este tipo de unidades tenemos: normalidad (n);...