laboratorios de técnicas básicas en química

Informe de Laboratorio
Separación de los componentes de las mezclas: destilación simple


Introducción

Una parte fundamental dentro del estudio de la materia son los experimentos, ya sean físicos o químicos que se pueden dan en el exterior o en el laboratorio, siendo este último una herramienta muy útil, ya que muchas variables que son dejadas al azar en el exterior pueden ser controladasy modificadas en el laboratorio. Con el tiempo tanto los métodos como las herramientas empleadas en laboratorio han ido evolucionando, mejorando su precisión y exactitud.
En esta práctica ahondaremos sobre la destilación, un proceso que en su simpleza ha prevalecido en el tiempo pero también ha permitido pulir su funcionamiento; siendo este un proceso de purificación de mezclas utilizando comobase las diferencias en los puntos de ebullición de los diferentes compuestos que forman la mezcla. Así, cuando se calienta una mezcla, uno de sus componentes ha de pasar de estado líquido a vapor antes que otro; si este vapor no se deja difuminar en el aire, y es recogido en un sistema cerrado es posible manipularlo, cambiando su estado físico nuevamente, siendo posible condensar este vapor; disminuyendo la temperatura, la energía cinética de las moléculas en estado gaseoso disminuye, aumentando el equilibrio y finalmente regresando al estado líquido.

Existen diferentes tipos de destilación, la destilación simple, utiliza un matraz de destilación para calentar la muestra, una columna de enfriamiento en la cual se condensa el vapor,   y una alargadera lleva el líquido condensado a unrecipiente.  La destilación al vacío se utiliza cuando se requiere una disminución en la presión por lo tanto disminución en la temperatura de ebullición. La destilación fraccionada utiliza una columna de fraccionamiento por la cual se hace pasar el vapor y separar mejor sus componentes. La micro destilación de utiliza para separar líquidos muy viscosos con alto punto de ebullición.

A fin deconocer de cerca y entender el proceso de destilación, la herramienta más recomendable es la práctica y la repetición donde se mejorará el manejo y ejecución de la destilación.
OBJETIVOS
Conocer y entender a la destilación como un proceso físico de separación de mezclas.
Usando la destilación simple separar líquidos con distinto punto de ebullición.
Separar las impurezas no volátiles de un líquidomediante la destilación simple.
Determinar los grados de alcohol de una bebida a partir de su destilado.
Ratificar y reafirmar el manejo de los datos obtenidos y su posterior análisis.


















INFORMACIÓN GENERAL DEL COMPUESTO
Nombre: etanol
Fórmula química: CH3CH2OH / C2H6O
No. CAS: 64-17-5

PROPIEDADES FISICAS
Estado físico: líquido
Color: incoloroDensidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1,03
Solubilidad en agua: miscible
PROPIEDADES QUIMICAS
Punto de fusión: -117°C
Punto de ebullición: 79°C
Punto de ignición: 363°C
RIESGOS
1. Incendio
2. Explosión
3. Inhalación
4. Contacto con la piel
5. Contacto con los ojos
6. Ingestión
PRECAUCIONES
1. Evitar las llamas, no producir chispas y no fumar. No poner en contacto conoxidantes fuertes.
2. Contar con Sistema cerrado, ventilación, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión. No utilizar aire comprimido para llenar, vaciar o manipular.
3. Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
4. Usar en todo momento guantes de protección.
5. Gafas ajustadas de seguridad.
6. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.

PROTECCIÓNPERSONAL
Usar guantes de protección.
Usar gafas de seguridad ajustadas.
Usar blusa de laboratorio preferiblemente blanca.
Tener en cuenta dentro del salón la ubicación de recursos de emergencia como extintor, ducha y sitio de lavado de ojos.

MANEJO DE EMERGENCIAS
1. Polvo, espuma resistente al alcohol, agua en grandes cantidades, dióxido de carbono.
2. En caso de incendio: mantener fríos...