Lalala

TRABAJO PRÁCTICO
EL ATOMO

ALUMNO: Joan Verrina
CURSO: 2ºc
AÑO: 2012
FECHA DE ENTREGA: 27/12


NOTA:
El modelo de Thomson
En sus estudios, Thomson adivinó la existencia deuna partícula menor que la de átomo, cuya existencia demostró en 1897 y, posteriormente, se la llamó electrón.
Enseguida, se supuso que el electrón que acaba de descubrir era una parte del átomo, quehasta entonces se creía indivisible.
Y como el comportamiento de los átomos parecía indicar que eran eléctricamente neutros, se dedujo que el átomo, en su estado normal, contenía una carga positiva yuna carga negativa idénticas.
Thomson propuso entonces un nuevo modelo de átomo, compuesto de una esfera difusa de electricidad positiva, en el interior de la cual se encontrarían los electrones.Modelo de Thomson
Demostró que un sistema semejante sería la de si los electrones se repartían de tal manera que ocuparan en los vértices de diversas figuras geométricas un alto grado desimetría.
En cuanto al número de electrones de un átomo, se podía deducir (por las investigaciones hechas sobre el comportamiento de diversas sustancias sometidas a la acción de los rayos catódicos o rayos X,que se acaban de descubrir), que debía de ser del mismo orden de magnitud que el peso atómico.
El modelo de Rutherford
En 1910, Rutherford demostró, con su experimento de difusión, que el átomo deThomson no se ceñía a la realidad.
Rutherford estableció la existencia de los núcleos al estudiar la difusión de las partículas alfa a través de una lámina de oro muy delgada. Las partículas queincidían en un cristal de centelleo, colocado delante del microscopio, emitían un destello.
La prueba permitió darse cuenta de que la carga positiva ocupaba un volumen muy reducido, puesto que laspartículas alfa positivas eran desviadas fuertemente por la repulsión eléctrica estática.



En el átomo ideado por Thomson, en que la carga positiva por unidad de volumen era pequeña, esto no podía...