Las celdas

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Celda electroquímica

Un diagrama de celda electroquímica de configuración semejante a la pila Daniell. Las dos semipilas están unidaspor un puente salino que permite a los iones moverse entre ambos. Loselectrones fluyen por el circuito externo.
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energíaeléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie.
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Tiposde celdas electroquímicas
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:

Cubaelectrolítica, mostrando los electrodos y la fuente de alimentaciónque genera la corriente eléctrica.
* La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, comolas pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículoestán referidos a ellas.
* La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estasreacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre deelectrolisis. También reciben los nombres de celda electrolítica o cuba electrolítica. A diferenciade la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.