LAS FUERZAS INTERMOLECULARES EN LOS LÍQUIDOS

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LAS FUERZAS INTERMOLECULARES EN LOS LÍQUIDOS

Aunque vivimos inmersos en la mezcla de gases que forman la atmósfera de la Tierra, estamos más familiarizados con el comportamiento de los líquidos y sólidos porque son más tangibles. A diario utilizamos agua y otros líquidos para beber, bañarnos, lavar y cocinar; también manipulamos materiales.

El movimientomolecular está más restringido en los líquidos que en los gases; en los sólidos, los átomos y las moléculas están aún más empacados. De hecho, en un sólido guardan posiciones bien definida aunque pueden moverse poco entre ellos. En este capitulo se estudiará la estructura de los líquidos y sólidos y algunas de las propiedades fundamentales de estos dos estados de la materia.

La teoría cinéticamolecular de líquidos y sólidos
Las distancias entre las moléculas gaseosas son tan grandes (comparadas con su tamaño) que, a las temperaturas y presiones ordinarias (es decir, 25°C y 1 atm), no hay una interacción apreciable entre ellas. Debido a que en los gases hay mucho espacio vació, es decir, espacio no ocupado por moléculas, los gases se comprimen con facilidad. Las fuerzas débiles que operanentre las moléculas de los gases también les permiten expandirse y llenar el volumen del recipiente que los contiene. Asimismo, el enorme espacio vació entre los gases explica su baja densidad en condiciones normales.

Los líquidos y los sólidos son otra historia. La diferencia principal entre los estados condensados (líquidos y sólidos) y el estado gaseoso estriba en la distancia entre lasmoléculas. En los líquidos, las moléculas están tan juntas que hay muy poco espacio vació; por ello son más difíciles de comprimir y en condiciones normales, son mucho más densos que los gases. Las moléculas de los líquidos se mantienen juntas por uno o más tipos de fuerzas de atracción, las cuales se estudiarán en la siguiente sección. En este caso, las moléculas no escapan de las fuerzas de atracción ypor ello los líquidos tienen también un volumen definido. Sin embargo, como las moléculas se mueven con libertad, un líquido puede fluir, derramarse y adoptar la forma del recipiente que lo contiene.

En un sólido, las moléculas ocupan una posición rígida y prácticamente no tienen libertad para moverse. Muchos sólidos tienen como característica un ordenamiento de largo alcance, es decir, susmoléculas están distribuidas en una configuración regular tridimensional. En un sólido hay aún menos espacio vació que en un liquido. Por ello, los sólidos son casi incompresibles y su forma y volumen están bien definidos. Con algunas excepciones (como la del agua, que es la más importante), la densidad de la forma sólida es mayor que la de la forma liquida para una sustancia dada. En una sustanciadada suelen coexistir los dos estados. El ejemplo más común es ci de un cubo de hielo (sólido) flotando en un vaso de agua (liquido). Los químicos se refieren a la; fases como los distintos estados de una sustancia presentes en un sistema. Una fase es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un limita bien definido. Asíel vaso de agua con hielo contiene tanto la fase sólida como la fase liquida del agua. En este capitulo se aplicará el término "fase" a los cambios de estado de una sustancia así como a los sistemas que contengan más de una fase de una sustancia.

Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables delcomportamiento no ideal de los gases. Ejercen aún más influencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos. A medida que baja la temperatura de un gas disminuye la energía cinética promedio de sus moléculas. Así, a una temperatura suficientemente baja, las moléculas ya no tienen la energía necesaria para liberarse de la atracción de las moléculas vecinas. En este...