Las Masas Atomicas

Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento (teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada unode ellos). Por tanto haremos lo siguiente:
M = (masa del 1er isótopo*su abundancia + masa del 2º isótopo*su abundancia) / 100
Así que:
M = (6.0169 *7.40+ 7.0181*92.60 )/100 =6.94

Este valorcorresponde al LITIO, y más concretamente al Li-7 (ya que 6.94 se acerca más a 7 que a 6), y es algo normal, ya que es el isótopo más estable para este elemento.

La Teoría de Orbitales Moleculares,desarrollada en un capítulo anterior, puede emplearse para explicar las propiedades de los sólidos (iónicos, metálicos y moleculares). Un sólido se puede considerar formado por una serie de átomos unidosentre sí mediante enlaces de tipo covalente. Esta idea tiene la ventaja, desde un punto de vista químico, de tratar al sólido como una especie no muy diferente a las pequeñas moléculas covalentes. Laaproximación es aceptable para describir el enlace en sólidos metálicos así como para explicar las propiedades que presentan estos compuestos como el brillo, la maleabilidad y las conductividadestérmicas y eléctricas. Todas estas propiedades son el resultado de la contribución de los electrones de cada átomo en la formación de un "mar de electrones". El brillo y las propiedades eléctricas derivande la movilidad que poseen dichos electrones. La alta conductividad térmica observada en un metal es también una consecuencia de la movilidad electrónica porque un electrón puede colisionar con unátomo que esté vibrando y en la colisión el átomo transfiere su energía al electrón, el cual puede, a su vez, transferirla a otro átomo de cualquier parte del sólido. La facilidad con la que los metalespueden ser deformados es otra de las consecuencias de la movilidad de los electrones, ya que este "mar de electrones" puede ajustarse fácilmente y de forma rápida a las deformaciones del sólido sin...