Masa Atomica

UCV

Universidad Cesar Vallejo Ingeniería Industrial

ASIGNATURA: QÍMICA
TEMA: Determinación de La Composición Centesimal SESIÓN : 5
DOCENTE : Ing. Sonia I. Espinoza Farías

Esquema temático
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Masas Atómicas y Moleculares
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Definiciones Problemas y ejercicios

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Molécula gramo Atomo gramo Composición Centesimal Fórmulas empíricas y verdadera Problemas propuestosCAPACIDAD DE LA SESION
 Definición de los conceptos básicos de la

química Determinación del peso molecular de los elementos, composición centesimal, formula empírica y verdadera. así como aplicación en la resolución de problemas

Competencia
 Conoce los conceptos básicos de masa y

energía así como la relación existente entre los mismos

MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES
 Losátomos tienen masas muy pequeñas, del

orden de 10-23g,  Basándose en la hipótesis de Avogadro, observaron que 1 litro de oxígeno O2 era 16 veces más pesado que 1 litro de hidrógeno H2, medidos con iguales P y T. Como sabían que ambos contenían igual número de moléculas,  Dedujeron que la masa del átomo de oxígeno es 16 veces mayor que la del átomo de hidrógeno.

MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES
Dalton estableció la primera escala de

masas atómicas relativas, tomando como referencia el átomo de hidrógeno que era el más ligero.  Debido a que son el cociente entre dos masas son números sin dimensiones, y por tanto, no tienen unidades.  Así podían decir: el átomo de carbono es 12 veces más pesado que el de hidrógeno y el oxígeno es 16 veces más pesado que el hidrógeno.

MASAS ATÓMICASY MOLECULARES...
 En 1828 Berzelius estableció la segunda

escala de masas atómicas relativas, tomando como patrón el átomo de oxígeno.

 En 1961, la IUPAC (Unión Internacional de

Química Pura y Aplicada),establece la definitiva escala tomando como patrón el isótopo C12 (isótopo más abundante de C), al que se le asigna un valor exacto de 12.

MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES
 Paraestablecer una escala de masas atómicas absolutas se creó

una unidad de masa que coincidía con la doceava parte de la masa del átomo de C-12 , y que se denominó u ( o uma , iniciales de unidad de masa atómica).  1 u = 1/12 m (C-12)  con lo que se pudo establecer:
 



masa de 1 átomo de carbono-12 = 12 u. masa de 1 átomo de hidrógeno = 1 u. masa de 1 átomo de oxígeno = 16 u

.

 Paraque esta unidad de masa sea útil es necesario relacionarla

con otras unidades más manejables en el laboratorio (Kg., g, etc..); esto es, encontrar una equivalencia entre gramos y u.  1 gramo = 6,023.1023 u de donde se deduce que

1 u = 1,66.10-24gramos

MASA ATÓMICA MEDIA
 Dado que los elementos se presentan en la

naturaleza como mezclas de sus isótopos, la masa de un determinadonúmero de átomos de un elemento depende de la abundancia relativa de los isótopos en la muestra. La masa atómica de un elemento se calcula asÍ:
masa de 100 átomos % isótopo1  Ar (isot.1)  % isótopo 2  Ar (isot.2)  .......  100 100

EJEMPLO
 La plata natural está constituida por una

mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag =56% y 109Ag =44%.  Deducir el masa atómica media de la plata.

107.56  109.44 Ar ( Ag )   107,88 100

EJERCICIOS
 Ar(Na) = 23. 1 u = 1,66.10-24gramos  Cuál es la masa en gramos de 1 átomo de

sodio?  Datos La masa de un átomo es 23 U: Hacemos la transformación:

1,66.10 24 g  23 23 u.  3,82,10 g. 1u

MASA MOLECULAR
 En un compuesto, la masa molecular es la suma de

  

las masas de los átomos que forman su molécula. Al igual que estas se mide en u. Para calcularla debemos saber la Ar de los elementos que forman la molécula y la fórmula del compuesto. Si la Ar del H es 1 y la Ar del O es 16, la Mr (H2O) = 18 y la M (H2O) = 18 u.

ATOMO - GRAM0
 Se llama átomo-gramo de un elemento

químico a la masa, expresada en gramos, de dicho...