Masa De Un Átomo

Los átomos son tan pequeños que un polvo de cobre metálico, apenas detectable con una buena balanza analítica, contiene aproximadamente 1x1017 átomos… ¿Pueden imaginar semejante pequeñez? (o.O) Yo laverdad no… Bueno, por ello es imposible medir la masa absoluta de un solo átomo, pero sí podemos medir las masas relativas de distintos átomos. Esto se logra determinar con un espectrómetro de masas,el cuál requiere de un patrón con el cual comparar las mediciones. Este patrón de calibración de dichas mediciones es el isótopo 12C del carbono. Las mediciones de las masas de los átomos se puedenexpresar en gramos o en unidades de masa atómica (uma). La masa de un solo átomo, en gramos, es un número muy pequeño, y por ello y por ello es preferible utilizar la unidad de masa atómica.
Como yasabemos, la masa de un solo átomo del isótopo 12C es exactamente 12 uma. De tal manera, el número de masa de ese isótopo, en especial, el 12C, es exactamente igual a su masa en uma.
Ahora, tenemosun ejemplo en el que podemos ver cómo se puede determinar la masa de un átomo a partir de datos experimentales: Unas mediciones hechas con un espectrómetro de masas indican que la masa de un átomo de16O es 1.3329 mayor que la de un átomo de 12C, esto está dado entonces por la relación:
Masa del 16O / Masa del 12C = 1.3329
Asimismo, es posible calcular la masa de un átomo de 16O en unidades demasa atómica, esto es, multiplicando por 1.3329 la masa conocida de un solo átomo de 12C:
Masa del 16O = 1.3329 x 12.000 uma = 15.995 uma

Ahora bien, la mayor parte de los elementos existen enla naturaleza en forma de mezclas de isótopos. Por ello es útil calcular la masa promedio de una muestra de átomos de cualquier elemento, por ejemplo, el carbono. El grafito de un lápiz estáconstituido por una mezcla de 12C (98.892%, 12 uma), 13C (1.108%, 13.003 uma) y una cantidad infinitesimalmente pequeña de 14C. Como hay una gran diferencia en las abundancias naturales de esos isótopos,...