Las Propiedades De La Materia

Tema 1.5
Propiedades físicas de la
materia
Tema 1.6
Cambios de estado
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





Propiedades
Propiedades
Propiedades
Propiedades
Propiedades

organolépticas
físicas
químicas
intensivas
extensivas

2

Las propiedades físicas de la materia son
aquellas características propias de la sustancia,
que al ser observadas o medidas no producen
nuevas especies químicas, por ejemplo:
Olor, color, sabor,forma cristalina, temperatura
de fusión, temperatura de ebullición, densidad,
viscosidad, tensión superficial, presión de vapor,
solubilidad, dureza, brillo, maleabilidad,
ductibilidad, conductividad, etcétera.
¿Qué es un cambio físico? Aquellos en que se conservan las sustancias originales
3

En cambio…
Las propiedades químicas de la materia son
aquellas que al ser observadas o medidas
producennuevas especies químicas, por
ejemplo:
Reactividad frente al oxígeno, al agua o a un
ácido.

¿Qué es un cambio químico? Aquellos en que se transforman las sustancias

originales.

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El oxígeno


Es un gas a temperatura ambiente



Temperatura de Fusión: -218°C



Temperatura de Ebullición:-183°C



Es menos denso que el aire (d= 0.00143 g/cm3)



Es inodoro e incoloro



Se obtiene pordestilación fraccionada del aire



Con las grasas de los alimentos, produce olor y sabor rancios



Con el hidrógeno puede formar agua a altas temperaturas



Es de color azul pálido en estado líquido



Con la hemoglobina de la sangre forma oxihemoglobina



Con el cloro forma anhídridos que al disolverse en agua dan un pH
ácido

5

6

La evaporación


Es el proceso por el que lasmoléculas que se encuentran en la
superficie de los líquidos adquieren la energía necesaria para
escapar de las fuerza de atracción que las mantiene unidas al
líquido. Las moléculas con más alta energía pasan a la fase de
vapor, provocando una disminución en la T del líquido. Este
proceso es endotérmico.



La tendencia a evaporarse aumenta si aumenta la temperatura.



Si el calentamiento continúa sellega a un punto en que la
temperatura no varía y se produce la ebullición.



A presiones altas la temperatura de ebullición es mayor y a
presiones bajas el ésta disminuye.

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¿Qué propiedades nos permiten identificar una
sustancia de otra?




Propiedades Intensivas
no dependen del tamaño del cuerpo que se esté observando
son cualidades independientes de la cantidad que se trate, es
decir nodependen de la masa
Ejemplos: temperatura, densidad, punto de fusión, punto de
ebullición, la solubilidad, índice de refracción.

Propiedades extensivas
son cualidades que dependen de la cantidad de masa, son
aditivas se cuantifican para toda la cantidad de materia en el
sistema, es decir cambian de valor al cambiar la extensión
Ejemplos: el volumen, la masa, la energía, la cantidad de
sustancia.8

Presión de vapor






Es la presión en equilibrio que se ejerce
cuando se igualan en un proceso dinámico
tanto el proceso de evaporación como el de
condensación.
El vapor que se encuentra en el espacio
cerrado sobre el líquido ejerce una presión
que se llama presión de vapor.
Las moléculas de un líquido se mueven a
diferentes velocidades, en un momento
dado algunas de las moléculas queestán
en la superficie del líquido poseen la
energía para vencer las fuerzas de
atracción de sus vecinas y escapar a la fase
gaseosa.

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

Cuanto más débiles son las fuerzas de atracción, mayor es el número de moléculas que pueden escapar y mayor es la presión de vapor.

10





Al igual que los líquidos,
los sólidos tienen una
presión de vapor
determinada a cierta
temperatura, aunque espequeña en
comparación con la de
los líquidos.
Los sólidos con presión
de vapor elevada
subliman fácilmente.
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Temperatura ebullición






Un líquido alcanza su temperatura de ebullición
cuando la presión de vapor de dicho líquido iguala
a la presión atmosférica o a la presión de
oposición.
Cuando se pone a hervir agua en el matraz, se
observa que se forman unas burbujas en el fondo
y las...