Latin


1. Un sistema realiza un trabajo de 150J sobre un entorno y absorbe 80J de calor. Halla la variación de energía interna del sistema.
DU = Q + W = 80 J + (–150 J) = –70 J
2. Razona si la síntesisdel amoniaco, a partir de sus elementos, es un proceso endotérmico o exotérmico, teniendo en cuenta la siguiente ecuación termodinámica:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) ∆Ho = −92,2kJ, a 25oC
Selibera calor, se trata de un proceso exotérmico.

3. Utilizando los datos ; ∆Hof[PCl3(l)]=−317,7 kJ/mol; ∆Hof[PCl5(s)]=−454,8kJ/mol; calcula, ∆HoR para la reacción: PCl3 (l) + Cl2(g) → PCl5 (s).DHºr=DHf Pcl5(s)-[DHfºPCl3(l)+DHfºCl(g)]=-454,8-[317,7+0]=137,1KJ
4. Calcula ∆HR para la reacción entre el etileno (eteno) y el cloro gaseoso:
CH2=CH2 (g) + Cl2 (g) → CH2Cl−CH2Cl (g)
Enlace
Energía(kJ/mol)
C=C
612
C−C
347
Cl−Cl
331
C−Cl
431

H H H HC=C +Cl-Cl __H C-C H
HH Cl Cl


5. La reacción entre el óxido de hierro (III) y el aluminio metálico origina la reduccióndel hierro y la oxidación del aluminio:
2Al (s) + Fe2O3 (s) → 2Fe (s) + Al2O3 (s)
Esta reacción es altamente exotérmica (se denomina “reacción termita”) y en ella se obtiene hierro fundido. Laentalpía de la reacción es ∆H = −200kcal.
a. ¿Cuál es la entalpía de la reacción: 2Fe (s) + Al2O3 (s) → 2Al(s) + Fe2O3 (s)
b. ¿Cuánto calor se desprende en la formación de 5 moles de Al2O3 (s).
6. Calculala entalpía de la reacción de formación del gas tóxico monóxido de carbono a partir de sus elementos: C (s) + ½ O2(g) → CO (g).
A partir de los datos de otras ecuaciones termoquímicas:
(1) C (s)...