Lavandina

Fundamentación
En este Proyecto, queremos presentarles un producto que elaboramos, la lavandina (hipoclorito de sodio), demostrándoles su sencilla elaboración, así como también su potencia a la hora de eliminar bacterias, impurezas, suciedades, etc.
Antes de iniciar, queremos destacar que las materias primas utilizadas en la lavandina, son muy fáciles de adquirir.
Objetivo General
*Elaborar lavandina (hipoclorito de sodio) y utilizarlo como producto desinfectante de bacterias.
Objetivos Específicos
* Investigar acerca de la historia de la lavandina.
* Reconocer la utilidad de elaborar lavandina, para combatir a las bacterias.
* Aplicar el método científico para la elaboración de lavandina.
Planteo del Problema
¿Se puede elaborar lavandina, para utilizarla en ladesinfección y eliminación de bacterias con eficacia?
 
Formulación de Hipótesis
Sí, es posible elaborarla, a partir del hipoclorito de sodio el cual es el componente esencial para fabricarla.
Marco teórico
Historia de la Lavandina:
La Lavandina nace en los albores de la química aplicada en Javel, entonces un pequeño pueblo suburbano y hoy barrio de París, Francia. Sudesarrollo está directamenteasociado a los conceptos de asepsia y prevención de las enfermedades contagiosas. Se utiliza en la mayoría de los países del mundo donde se lo conoce con diversos e interesantes nombres.Un modesto origenEn el siglo XVIII el químico francés Claude Berthollet llegó a la conclusión de que el blanqueado de la ropa secada al sol se debía a la acción del oxígeno tanto como del sol y la temperatura.Buscando reproducir ese efecto, en 1785, terminó preparando una solución de hipoclorito que obtenía el mismo efecto.Durante las siguientes décadas se fueron descubriendo las verdaderas virtudes de este producto que lo lleva a ser el más poderoso desinfectante conocido.
1790 | El médico francés Percy utiliza el producto contra la "podredumbre" en los hospitales y consigue una importante reducción enlos casos de infecciones entre pacientes. |
1790 - 1850 | Se desarrolla como desinfectante. |
1851 - 1900 | Es el principal aliado contra las recién descubiertas bacterias. |
1901 - 1950 | Combate por primera vez el cólera. |
1951 - 1999 | Frente al rebrote de los virus, se establece como el desinfectante más potente. |
2000 - . | Se confirma como el eliminador de cualquier bacteria ovirus. |
Usos recomendados de la lavandina:
* Potabilización de Agua.
* Lavado de Frutas y Verduras.
* Lavado de ropa blanca.
* Desinfectar y desodorizar inodoros, cañerías, bañeras.
* Sacar manchas y verdín de balcones, baldosas y escaleras.
* Desinfección en general.

Hipoclorito de sodio:
* IDENTIDAD DE LA SUSTANCIA QUÍMICA
- Fórmula: | NaOCl |- Estructura Molecular: | Na-O-Cl  |

- CAS: | 7681-52-9  |
- Número UN: | 1791  |
- Clase de Riesgo Primario UN: | 8  |
* DEFINICIÓN
El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, cloro, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico, además de un fuerte oxidante químico.
Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte yeconómico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.
El hipoclorito de sodio es un producto también usado en hogares y comúnmentedenominado cloro.
FORMA
El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl · 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.
El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:
3 NaClO ->...