lechero
Páginas: 4 (907 palabras)
Publicado: 10 de mayo de 2013
PRÁCTICA No. 9
ELECTROQUÍMICA
OBJETIVO ESPECÍFICO:
El alumno observará la producción de energía eléctrica debida a la reacción química de diferentes sustancias y comprobará las Leyes deFaraday, al efectuar un electrodepósito.
INTRODUCCIÓN.
La electroquímica estudia la interconversión de energía eléctrica y la energía química.
Todas las reacciones electroquímicas implicantransferencia de electrones, por lo que algunas reacciones Redox convierten la energía química en energía eléctrica, es decir, producen electricidad a partir de cambios químicos.
Existe una segundaclase de reacciones de óxido-reducción que se caracterizan por la transformación de energía eléctrica en energía química, llamadas Reacciones Electrolíticas. El proceso en el que ocurren cambios químicoscomo resultado del consumo de energía eléctrica se llama Electrólisis. Las reacciones químicas de óxido-reducción se manifiestan en los electrodos por depósito de algún compuesto, desprendimiento degases, disolución del electrodo, cambio de coloración de la solución, etc.
Los electrolitos son sustancias que en solución permiten el paso de la corriente eléctrica. La conductividad en lassoluciones se atribuye a la disociación de las moléculas produciendo iones.
La movilidad iónica y la conductividad eléctrica son parte de la electroquímica; y están íntimamente relacionadas con laelectrólisis y la fuerza electromotriz.
DESARROLLO EXPERIMENTAL.
1. REACCIÓN DE ÓXIDO-REDUCCIÓN.
Material
Reactivos
2 vasos de precipitados de 50 ml.
tubo de vidrio doblado en Upipeta de 5 ml.
soporte de madera
algodón
alambre de platino
probeta de 50 ml.
solución saturada de
Cloruro de sodio NaCl
Yoduro de potasio KI 0.1. M
Ferricianuro de potasio K3[Fe(CN)6] 0.1MCloruro férrico FeCl3 0.1 M
Agua destilada.
Procedimiento.
1. Llenar el tubo de vidrio doblado en U con la solución saturada de NaCl, tapar perfectamente los extremos con algodón....
PRÁCTICA No. 9
ELECTROQUÍMICA
OBJETIVO ESPECÍFICO:
El alumno observará la producción de energía eléctrica debida a la reacción química de diferentes sustancias y comprobará las Leyes deFaraday, al efectuar un electrodepósito.
INTRODUCCIÓN.
La electroquímica estudia la interconversión de energía eléctrica y la energía química.
Todas las reacciones electroquímicas implicantransferencia de electrones, por lo que algunas reacciones Redox convierten la energía química en energía eléctrica, es decir, producen electricidad a partir de cambios químicos.
Existe una segundaclase de reacciones de óxido-reducción que se caracterizan por la transformación de energía eléctrica en energía química, llamadas Reacciones Electrolíticas. El proceso en el que ocurren cambios químicoscomo resultado del consumo de energía eléctrica se llama Electrólisis. Las reacciones químicas de óxido-reducción se manifiestan en los electrodos por depósito de algún compuesto, desprendimiento degases, disolución del electrodo, cambio de coloración de la solución, etc.
Los electrolitos son sustancias que en solución permiten el paso de la corriente eléctrica. La conductividad en lassoluciones se atribuye a la disociación de las moléculas produciendo iones.
La movilidad iónica y la conductividad eléctrica son parte de la electroquímica; y están íntimamente relacionadas con laelectrólisis y la fuerza electromotriz.
DESARROLLO EXPERIMENTAL.
1. REACCIÓN DE ÓXIDO-REDUCCIÓN.
Material
Reactivos
2 vasos de precipitados de 50 ml.
tubo de vidrio doblado en Upipeta de 5 ml.
soporte de madera
algodón
alambre de platino
probeta de 50 ml.
solución saturada de
Cloruro de sodio NaCl
Yoduro de potasio KI 0.1. M
Ferricianuro de potasio K3[Fe(CN)6] 0.1MCloruro férrico FeCl3 0.1 M
Agua destilada.
Procedimiento.
1. Llenar el tubo de vidrio doblado en U con la solución saturada de NaCl, tapar perfectamente los extremos con algodón....
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